2020成考高起點化學重要考點整理

2020年成人高考考試時間越來越近，相信成考考生已經在做復習了，化學是高起點層次的考試科目。今天小編做了一下化學知識點整理，希望可以幫助到您。

2020年成人高考化學重要考點

分子、原子、離子、元素、化合價的相關觀點：

1、分子是保持物質化學性質的一種粒子

2、分子、原子的體積和質量都很小

3、分子是原子構成的考試用書

4、分子、原子都不斷運動

5、分子、原子間有一定間隔，可以壓縮

6、在化學變化中，分子組成和種類都改變

7、在物理變化中，分子本身不變，只是間隔改變

8、同種物質的分子化學性質相同

9、分子和原子的本質區別是在化學變中是否可以再分

10、離子是帶電的原子或原子團

11、同種元素的核電荷數或質子數相同

12、原子在化學變化中有“三不變”原子種類不變、原子數目不變、質量不變

13、稀有氣體原子和離子的最外層電子數都達到穩定結構，但達到穩定結不一定是稀有氣體原子

14、核電荷數或質子數相同的一類原子屬于同種元素

15、單質中元素化合價為零;化合物中元素正負化合價代數和為零

16、不同種元素的本質區別是質子數或核電荷數不同

17、元素的化學性質與其原子結構的最外層電子數有密切關系

18、原子中：質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數19、原子的相對原子質量=質子數+中子數

20、地殼中元素的含量為：O Si Al Fe Ca Na K Mg H…人體中前四位的元素的含量：O C H N

元素活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

物質變化、物質性質、物質分類：

1、物理變化是沒有新物質生成的變化，一般指形狀改變或三態轉變

2、物理變化和化學變化的本質區別是是否有新物質生成(判斷依據)

3、化學變化是有新物質生成的變化

4、微觀上化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合，得到新分子，生成新物質

5、燃燒的三個條件是：①可燃物 ②有空氣或氧氣 ③溫度達到著火點

6、氧化物要滿足兩個條件：①兩種元素 ②其中一種是氧元素

7、可燃性氣體+助燃性氣體+點燃……可能會發生爆炸

8、提高燃燒效率的兩種方法：

①有充足的空氣 ②增大可燃物和空氣的接觸面積

9、燃燒、緩慢氧化、自燃的共同點有：

①都和氧氣反應 ②都放出熱量 ③都是氧化反應

10、特別的物理變化有：石油的分餾，干冰升華，礦石粉碎，潮解

11、特別的化學變化有：煤的干餾，物質變質，風化

12、特別的混合物：

溶液，合金，礦石，空氣，煤、石油、天然氣、水煤氣都是混合物

13、六大營養物質：

糖類、蛋白質、油脂、維生素、無機鹽、水。其中前四位是有機物

14、三大合成材料：合成橡膠、合成纖維、塑料

成考高起點化學方程式整理

1、低價態的還原性：

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

2、與水的作用:

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)

3、與酸性物質的作用:

Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3兩性氧化物)

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

4、氧化性:

Na2O2+2Na2Na2O(此反應用于制備Na2O)

MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.

Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制還原鐵粉)

Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe3FeO(煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)

FeO+CFe+CO(高溫煉鋼調節C含量)

2FeO+Si2Fe+SiO2(高溫煉鋼調節Si含量)