2023年河北專升本應用化學專業考試大綱

2023年河北專升本應用化學專業考試大綱已發布！分為無機化學、分析化學、有機化學三部分，考試采用閉卷、筆試形式，各部分滿分100分，考試時間50分鐘，試卷包括選擇題、填空題、簡答題、計算題等。考試主要內容、參考書目、樣題等具體信息如下，請考生參考。

一、內容概述與要求

第一部分：無機化學

I.課程簡介

無機化學是應用化學專業專升本的一門考試課程。該課程要求學生掌握物質結構、元素周期律、化學熱力學、化學平衡（酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡，配合離解平衡）和化學反應速率等基本概念和基本理論知識；理解和掌握重要元素及其化合物的結構、性質、反應規律和用途，訓練和培養學生科學思維能力和分析問題解決問題的能力，指導學生掌握正確的學習方法和初步的科學研究方法，幫助學生樹立辨證唯物主義觀點。

二、考試形式與試卷結構

考試采用閉卷、筆試形式，滿分100分，考試時間50分鐘。

試題類型包括選擇題、填空題、簡答題、計算題。選擇題是單項選擇題；填空題只要求填寫結果；簡答題和計算題均應寫出詳細的文字說明和計算步驟。

試卷分值：選擇題30分；填空題30分；簡答題20分；計算題20分。

II.知識要點考核與要求

一、化學基礎知識

1.知識范圍

理想氣體狀態方程；混合氣體分壓定律。

2.考核要求

(1)會應用理想氣體狀態方程；

(2)會應用理想氣體混合物分壓定律。

二、化學熱力學基礎

1.知識范圍

(1)熱力學的術語和基本概念:體系、環境、狀態函數、熱、功、焓、焓變、熱力學能、標準摩爾生成焓；

(2)熱力學第一定律、恒容反應熱、恒壓反應熱、反應進度、生成熱、蓋斯定律；

(3)熱力學第三定律和標準熵、Gibbs自由能判據和標準摩爾生成Gibbs自由能；

(4)化學反應等溫式；吉布斯－亥姆霍茲公式；溫度對自由能變化影響的分析；熱力學分解溫度。

2.考核要求

(1)掌握狀態和狀態函數、焓和焓變、標準熵和熵變、自由能和自由能變等基本概念；

(2)會用蓋斯定律計算；

(3)會從物質的熱力學函數表中查ΔfH?、ΔfG?和S標準熵?，并用于計算在標準狀態時反應的焓變、自由能變和熵變；

(4)初步學會用自由能變化來判斷化學反應的方向；

(5)理解化學反應等溫式的含義，會應用其求算ΔrG?和平衡常數K?；

(6)根據吉布斯－亥姆霍茲公式理解ΔG與ΔH及ΔS的關系，會判斷反應方向并能分析溫度對化學反應自發性的影響。

三、化學反應速率

1.知識范圍

化學反應速率的表示法，平均速率和瞬時速率；化學反應速率的實驗測定；濃度對化學反應速率的影響：速率方程和速率常數，反應級數及其測定；基元反應和復雜反應，反應分子數；溫度對化學反應速率的影響：阿累尼烏斯公式，活化能和活化分子；催化劑對化學反應速率的影響。

2.考核要求

(1)掌握化學反應速率的概念及反應速率的實驗測定；

(2)了解基元反應、復雜反應、反應級數、反應分子數的概念；

(3)掌握濃度、溫度及催化劑對反應速率的影響；

(4)了解速率方程的實驗測定和阿累尼烏斯公式的有關計算；

(5)初步了解活化能的概念及其與反應速率的關系。

四、化學平衡

1.知識范圍

化學平衡的基本特征，標準平衡常數的表達式，標準平衡常數的應用，化學平衡的移動，自發變化和熵，吉布斯函數。

2.考核要求

（1）掌握化學平衡的基本特征，會寫出化學平衡反應式的標準平衡常數的表達式；

（2）利用平衡常數能夠判斷反應程度，預測反應方向，計算平衡組成；

（3）掌握勒夏特列原理，能判定濃度、壓力、溫度、催化劑的變化時平衡移動的方向；

（4）掌握自發變化的的特點，熵的概念，能夠運用熱力學第二定律和熱力學第三定律進行相關的計算；

（5）掌握Gibbs-Helmhotz公式，并根據公式判定反應是否能夠自發進行；

（6）會應用蓋斯定律和范特霍夫方程。

五、原子結構與元素周期律

1.知識范圍

核外電子運動的波粒二象性，德布羅意關系式，海森堡測不準原理；核外電子運動狀態的描述：薜定諤方程(只簡單介紹公式)，波函數和原子軌道，四個量子數，波函數的徑向分布圖和角度分布圖，幾率密度和電子云，電子云角度分布圖；基態原子電子組態：屏蔽效應，鉆穿效應，近似能級圖，電子層與電子亞層，構造原理；原子核外電子排布規律；原子結構與元素周期系的關系：元素性質的周期性；元素周期表：長周期與短周期、主族與副族，原子的電子構型與元素的分區；元素性質及其變化的周期性：原子半徑、電離能、電子親合能、電負性。

2.考核要求

(1)了解核外電子運動的特殊性，理解波函數和電子云圖形；

(2)掌握電子層、電子亞層、能級、能級組、電子云、原子軌道等概念，理解四個量子數的量子化條件及其物理意義；

(3)掌握近似能級圖，按照核外電子排布原理，寫出一般元素的原子電子構型；

(4)理解原子結構與元素周期律間的關系；

(5)掌握各類元素電子構型的特征；

(6)掌握電離能、電子親合能、電負性等概念，了解它們與原子結構的關系。

六、化學鍵理論概述

1.知識范圍

共價鍵理論：經典共價鍵理論(電子配對法)，路易斯結構式；現代價鍵理論：共價鍵的飽和性和方向性；σ鍵和π鍵；價層電子互斥模型（VSEPR）；雜化軌道理論要點；sp、sp2、sp3雜化；等性雜化和不等性雜化；分子軌道理論：分子軌道的含義，分子軌道的形成，組成分子軌道三原則(對稱性原則，最大重疊原則和能量近似原則)，成鍵軌道和反鍵軌道，簡單雙原子分子軌道能級圖，分子軌道中的電子排布，鍵級；化學鍵類型；化學鍵參數：鍵能、鍵長、鍵角、鍵的性質；分子的性質：極性分子和非極性分子；分子偶極矩，分子的磁性；分子間力和氫鍵：范德華力(取向力、誘導力、色散力)及其特點；氫鍵的形成與本質，分子間力和氫鍵對物質性質的影響。

2.考核要求

(1)掌握共價鍵理論的基本內容；

(2)理解物質性質與其分子結構的關系；

(3)能利用雜化軌道理論解釋一般分子和離子的空間構型；能運用價層電子對互斥理論預測主族元素的分子和離子的空間構型；能使用分子軌道理論的基本要點，來處理第一、第二周期簡單的同核雙原子分子的結構和性質；

(4)掌握化學鍵、分子間力和氫鍵的概念、特征。

七、酸堿解離平衡

1.知識范圍

酸堿質子理論概述，水的解離平衡和溶液的pH，弱酸弱堿的解離平衡，緩沖溶液。

2.考核要求

（1）了解酸堿質子理論的基本概念，掌握共軛酸堿關系并能指出相應的共軛酸堿；

（2）根據酸堿質子理論，能夠判定以水為溶劑時，物質類型是酸、堿還是兩性；

（3）了解酸和堿的相對強弱；

（4）掌握水的離子積常數和溶液的pH的計算方法；

（5）掌握一元弱酸和一元弱堿的解離平衡，了解多元弱酸的解離平衡，能夠計算多元弱酸溶液的pH；

（6）掌握鹽溶液的解離平衡，能夠判斷鹽溶液的酸堿性；

（7）了解緩沖溶液的緩沖原理，能夠計算緩沖溶液的pH。

八、沉淀溶解平衡

1.知識范圍

溶解度和溶度積的基本概念，沉淀的生成和溶解，兩種沉淀之間的平衡。

2.考核要求

（1）了解溶解度和溶度積的基本概念和兩者之間的關系，能夠進行溶解度和溶度積相互換算；

（2）掌握難溶電解質的溶度積規則，能夠根據平衡移動的原理判定沉淀的生成和溶解；

（3）掌握同離子效應和鹽效應，能夠進行相關溶解度的計算；

（4）了解溶液的pH對沉淀溶解平衡的影響以及沉淀的配位溶解；

（5）了解分步沉淀和共沉淀的基本概念以及沉淀完全的判定依據，計算溶液中相關離子的濃度；

（6）了解沉淀轉化的概念，掌握沉淀轉化的條件，能夠進行相關平衡常數以及物質濃度的計算。

九、氧化還原反應

1.知識范圍

氧化還原反應的基本概念，原電池和電解池，電極電勢的基本概念和應用。

2.考核要求

（1）了解氧化還原反應的基本概念，求出化學式中某個元素的氧化值，指出反應中的氧化劑和還原劑；

（2）了解氧化還原反應方程式配平的依據，能夠運用氧化值法和離子電子法配平方程

式；

（3）了解原電池的基本構造，電解池的基本概念和法拉第定律，掌握原電池電動勢的

測定方法；

（4）掌握吉布斯函數和原電池電動勢的關系式，計算原電池的電動勢，判斷原電池的正負極，寫出相應的電池符號和電池反應；

（5）了解標準氫電極和甘汞電極的構造，掌握標準電極電勢的基本概念；

（6）掌握能斯特方程，根據能斯特方程判斷氧化劑或還原劑的強弱，判定氧化還原反應進行的方向和限度；

（7）了解元素電勢圖的基本概念，根據元素電勢圖能夠判斷歧化反應是否能夠發生，計算某個電對的標準電極電勢。

十、配位化學基礎

1.知識范圍

配位化合物的命名、組成，配位反應和配位平衡計算。

2.考核要求

（1）了解配位化合物的組成，能夠指出配合物的的形成體、配體、配位原子和形成體的配位數，確定配離子和形成體的電荷數，并且能夠正確的命名配位化合物；

（2）能夠寫出各種配離子的分步生成反應和總反應，以及相應的穩定常數表達式；

（3）能夠根據配位平衡進行相關的計算。

十一、堿金屬和堿土金屬

1.知識范圍

堿金屬和堿土金屬的通性；單質的物理化學性質；化合物：氫化物、氧化物、氫氧化物、重要鹽類性質的變化規律；鋰鈹的特殊性、對角性規則。

2.考核要求

（1）熟悉氫化物的類型、氧化物的類型（普通氧化物，過氧化物，超氧化物），掌握過氧化物與水、稀酸的反應；

（2）熟悉同一周期，同一主族元素氧化物的水合物酸堿性強弱的遞變規律，理解R-O-H

規則；

（3）理解堿金屬、堿土金屬氫氧化物的溶解性；

（4）理解堿金屬、堿土金屬鹽的熱穩定性和溶解性。

十二、p區元素

(一)硼族元素

1.知識范圍

缺電子性的概念，三中心二電子鍵；硼單質及硼化物的基本性質、結構特性；金屬鋁及化合物的性質。

2.考核要求

(1)了解硼族元素的缺電子性質；

(2)掌握乙硼烷的結構、硼酸的弱酸性和硼砂的性質；

(3)掌握鋁、鋁的氧化物、氫氧化物的兩性。

（二）碳族元素

1.知識范圍

碳族元素的原子結構，成鍵特征，氧化態；碳硅的含氧化合物（氧化物、含氧酸及鹽）的基本性質、結構特征；錫、鉛的化合物及物理化學性質。

2.考核要求

(1)了解碳族元素的通性；

(2)熟悉碳酸及其鹽的性質,易溶硅酸鹽的性質；

(3)掌握錫、鉛氧化物及其水合物酸堿性的變化規律，掌握Sn(Ⅱ)的水解性、還原性，PbO2的氧化性，鉛鹽的難溶性。

（三）氮族元素

1.知識范圍

氮族元素的特征；氮、磷的單質及氮磷砷銻鉍的化合物的性質。

2.考核要求

(1)掌握N2及氮的重要化合物(氫化物,氧化物，含氧酸及其鹽)的結構、性質、制備和用

途；

(2)掌握磷的單質及其重要化合物的結構、性質、制備和用途；

(3)了解砷、銻、鉍氧化物及其水合物的酸堿性,銻鉍氧化物的水解性，砷酸、鉍酸鈉的

氧化性。

（四）氧族元素

1.知識范圍

氧族元素的特征；氧、硫的單質及化合物的性質。

2.考核要求

(1)了解H2O2的結構，掌握H2O2的性質；

(2)掌握H2S水溶液的酸性、還原性及硫化物的溶解性；

(3)掌握亞硫酸及其鹽，硫酸及其鹽，硫代硫酸鈉，過二硫酸鹽等的性質。

（五）鹵族元素

1.知識范圍

鹵素的單質及氫化物、鹵化物、鹵素的含氧化合物；p區元素化合物性質的遞變規律。

2.考核要求

(1)了解鹵素單質（Cl2,Br2,I2）的制備、性質；掌握I2在CCl4、KI溶液中的溶解性；

(2)掌握鹵化氫的制備和性質的遞變規律（沸點，水溶液的酸性，還原性，穩定性）；掌握次氯酸及其鹽的性質，掌握氯的含氧酸及其鹽性質的遞變規律（含氧酸的酸性，酸及鹽的氧化性，熱穩定性）；

(3)了解p區元素含氧酸鹽的熱穩定性；掌握p區元素氫化物、氧化物及其水合物氧化還原性的變化規律。

十三、d區元素

（一）鉻族、錳族元素及鐵、鈷、鎳

1.知識范圍

過渡元素的特征；鉻的重要化合物；錳的重要化合物；鐵、鈷、鎳的化合物。

2.考核要求

(1)了解過渡元素通性；

(2)掌握Cr(OH)3兩性, [Cr(OH)4]−的還原性，重鉻酸鹽的氧化性，Cr2O72−與CrO42−間的平衡，重金屬鉻酸鹽的難溶性；

(3)掌握Mn(II)在酸堿介質中的還原性，MnO2、高錳酸鹽的強氧化性，錳酸鹽的不穩定性；

(4)掌握鐵、鈷、鎳M(II)氫氧化物的還原性，M(III)氫氧化物氧化性的遞變規律。

（二）銅族及鋅族元素

1.知識范圍

銅族元素的單質、化合物、水溶液中銅族元素離子及其反應；鋅族元素的單質、化合物、水溶液中鋅族元素離子及其反應。

2.考核要求

掌握Cu、Ag、Zn、Hg重要化合物的主要性質：

(1)金屬的酸溶性；

(2)氧化物、氫氧化物的穩定性；

(3)氫氧化物酸堿性；

(4)Ag+與氨水、S2O32−、CN−的反應；

(5)Hg2+鹽的水解性、氧化性以及與NH3、OH−、I−、S2−的反應；

(6)Cu+不穩定，易歧化；Hg22+較穩定，不會歧化。

Ⅲ.模擬試卷及參考答案

河北省普通高等學校專升本考試無機化學模擬試卷

（考試時間：50分鐘）

(總分：100分)

說明：請在答題紙的相應位置上作答，在其它位置上作答的無效。

一、單項選擇題（每本大題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個備選項中，選出一個正確的答案，并將所選項前的字母填寫在答題紙的相應位置上。）

1.一定溫度下，碳酸氫銨分解得到氨氣、二氧化碳氣體和水蒸氣，氣體總壓為100kPa,則二氧化碳分壓為（）kPa。

(A)100(B)33(C)150(D)50

2.

下列反應中，Δr

Θ與產物的Δ

Θ相同的是()

(A)

2H2

(g)+O2

→2H

2O(l)

(B)

NO(g)+1O

22

(g)→NO2

(g)

(C)C(金剛石)→C(石墨)

(D)H2

(g)+1O

22

(g)→H

2O(g)

3.

反應MgCO3(s) → MgO(s) + CO2(g)在高溫下正向自發進行,其逆反應在298K時為自發的，則逆反應的ΔH?與ΔS?是()

(A)

ΔH?＞0，ΔS?＞0(B)ΔH?＜0，ΔS?＞0

(C)ΔH?＞0，ΔS?＜0(D)ΔH?＜0，ΔS?＜0

4.某一化合物的分解反應為二級反應，當反應物的濃度為1mol·L-1時，反應速率為0.2 mol·L-1·s-1，當反應物的濃度變為2 mol·L-1時，反應速率為()

(A)0.4mol·L-1·s-1(B)0.8mol·L-1·s-1(C)0.2mol·L-1·s-1(D)0.6mol·L-1·s-1

5.下列反應達到平衡時，3N2(g)+2H2(g)2NH3(g)，保持溫度、壓強不變，加入稀有氣體He，使總體積增加1倍，則()

(A)平衡向左移動(B)平衡向右移動

(C)平衡不發生移動(D)條件不足，不能判斷

6.已知下列反應的標準平衡常數：

則下列關系錯誤的是()

(A)K?=K?/K?

(B)K?=K?K?

412312

(C)K?=K?/K?(D)K?=K?/K?

234132

7.欲配制pH＝9.00的緩沖溶液最好選用()

(A)NaHCO3-Na2CO3(B)NH3·H2O-NH4Cl

(C)NaH2PO4-Na2HPO4(D)HCOONa-HCOOH

8.已知KspΘ(Ag3PO4)＝8.7×10-17，其在水中的溶解度s＝()

(A)9.7×10-5mol·L-1(B)4.2×10-5mol·L-1

(C)1.3×10-5mol·L-1(D)7.3×10-5mol·L-1

9.已知E?(Cr2O72-/Cr3+)＞E?(Fe3+/Fe2+)＞E?(Cu2+/Cu)＞E?(Fe2+/Fe)，則上述諸電對的各物種中最強的氧化劑和最強的還原劑分別為()

(A)Cr2O72-，Fe2+(B)Fe3+，Cu

(C)Cr2O2-，Fe(D)Cu2+，Fe2+

10.根據酸堿質子理論，HNO

+HSO⇔HNO++HSO-

正反應中的酸是（）

324234

(A)HSO−(B)HNO3(C)H2SO4(D)HNO+

423

11.用VSEPR理論判斷，下列分子或離子中，空間構型為T形的是()

(A)CCl4(B)BrF3(C)NH4+(D)ICl4–

12.已知多電子原子中，下列各電子具有如下量子數，其中能量最高的電子應是

()

(A)2，1，1，-1/2(B)2，1，0，-1/2(C)2，1，1，-1/2(D)3，2，-2，-1/2

13.下列各組離子中每種離子分別與過量的NaOH溶液反應時，都不生成沉淀的是()

(A)Al3+、Sb3+、Bi3+(B)Be2+、Al3+、Sb3+

(C)Pb2+、Ag+、Be2+(D)Sn2+、Pb2+、Mg2+

14.下列碳酸鹽中熱穩定性最好的是()

(A)BeCO3(B)MgCO3(C)SrCO3(D)BaCO3

15.在下列條件下，KMnO4發生反應時產物中沒有氣體生成的是()(A)加熱(B)在酸性條件下久置

(C)在堿性溶液中(D)酸性條件下與H2S反應

二、填空題(本大題共15個空，每空2分，共30分。請將答案填寫在答題紙的相應位置上。)

1.

O+的分子軌道電子排布式為，在磁場中呈現。

2.

對反應2A(g) +B(g)→3C(g)，已知A、B濃度(mol·dm-3)和反應初速υ(mol·dm-3·s-1)的數據如下：

A和B的反應級分別是和；反應的速率方程是。

3.29號銅原子位于元素周期表區周期族，核外電子排布式

（用原子實表示）。

4.最簡單的硼氫化合物是，B原子采取雜化，有2個鍵，這樣的分子稱為分子。

5.

根據Br-1.07Br20.45BrO-0.54BrO-能發生歧化的是。

6.在Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液，得到的沉淀是。

三、簡答題（本大題共4小題，每小題5分，共20分。請在答題紙的相應位置上作答。）

1.解釋CF4不水解，而BF3和SiF4都易水解？

2.某物質A為棕色固體，難溶于水。將A與KOH混合后，敞開在空氣中加熱熔融得到綠色物質B。B可溶于水，若將B的水溶液酸化就得到A和紫色的溶液C。A與濃鹽酸共熱后得到肉色溶液D和黃綠色氣體E。將D與C混合并加堿使酸度降低，則又重新得到A。E可使KI淀粉試紙變藍，將氣體E通入B的水溶液中又得到C。電解B的水溶液也可獲得C。在C的酸性溶液中加入摩爾鹽溶液，C的紫色消失，再加KCNS，溶液呈紅色。C和H2O2溶液作用時紫色消失，但有氣體產生，該氣體可使火柴余燼點燃。問：A、B、C、D和E各是什么物質？

3.試設計一方案，用H2S和鹽酸將Cu2+和Zn2+離子從混合溶液中分離。

4.向HgCl2溶液中滴入SnCl2溶液（先適量，后過量），有何現象？解釋原因并寫出反應方程式。

四、計算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分。請在答題紙的相應位置上作答。）

1.某工廠廢液中含有Pb2+和Cr3+,經測定[Pb2+] =3.0×10-2mol•L-1，[Cr3+]=2.0×10-2mol•L-1，若向其中逐漸加入NaOH(忽略體積變化)將其分離，試計算說明：

(1)哪種離子先被沉淀？

(2)若分離這兩種離子，溶液的pH值應控制在什么范圍？

(已知：K?(Pb(OH)2)=1.4×10-15，K?(Cr(OH)3)=6.3×10-31)

spsp

2.將銅片插入盛有0.5mol/LCuSO4溶液的燒杯中，將Ag片插入盛有0.5mol/LAgNO3溶液的燒杯中，組成原電池。已知：E?(Cu2+/Cu)=0.337V

E?(Ag+/Ag)=0.799VK?(CuS)=6×10−16

(1)寫出原電池符號、電池反應式；

(2)若不斷通入H2S于CuSO4溶液中，使之飽和，求此時原電池的電動勢。

無機化學參考答案

一、單項選擇題（每題2分，共30分）

1.B2.D3.D4.B5.A

6.C7.B8.B9.C10.C

11.B12.D13.B14.D15.D

二、填空題（每空2分，共30分）

1.（σ1s）2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*)1順磁性

2.0，2；υ=k[c(B)]2

3.ds四ⅠB[Ar]3d104s1

4B2H6或乙硼烷，sp3,氫橋鍵，缺電子

5.BrO-

6.Ag3PO4

三、簡答題（每小題5分，共20分）

1.CF4沒有孤對電子(1分)，沒有空d軌道(1分)，BF3缺電子化合物(1分)，有空軌道

(1分)，SiF4有3d空軌道(1分)。

2.A是MnO2（1分），B是K2MnO4（1分），C是MnO4－（1分），

D是MnCl2（1分），E是Cl2（1分）

3.Cu2+ +H2S=CuS↓+2H+（2分）

Zn2++H2S=ZnS↓+2H+（1分）

ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑（1分）

CuS不溶于HCl（1分）

4.現象：先產生白色沉淀，后為黑色沉淀（1分）

原因：適量SnCl2的加入產生白色Hg2Cl2沉淀；而過量SnCl2的加入有使Hg2Cl2轉化為黑色

Hg（2分）

2HgCl2+ SnCl2→Hg2Cl2↓ +SnCl4（1分）

Hg2Cl2+SnCl2+2HCl=Hg↓+H2SnCl6（1分）

四、計算題（每小題10分，共20分）

1.解：（1）Pb2+沉淀時需要的[OH-]：

1.4×10−15

[OH-]=

3.0×10−2

=2.16×10-7mol·L-1（2分）

Cr3+沉淀時需要的[OH-]：

6.3×10−31

[OH-]=3

2.0×10−2

=3.16×10-10mol·L-1（2分）

所以Cr3+先沉淀。（1分）

(2)Cr3+完全沉淀時，溶液的pH值：

6.3×10−31

[OH-]=3

1.0×10−5

=3.98×10-9mol·L-1（2分）

pH=pKΘ-pOH=5.60（1分）

Pb2+沉淀時溶液的pH值：pH=pKΘ-pOH=7.33（1分）

pH值范圍5.6-7.33（1分）

2.（1）電池符號：(-)Cu(s)│Cu2+(0.5mol/L)‖Ag+(0.5mol/L)│Ag(s) (+)（2分）電池反應：2Ag++Cu=2Ag +Cu2+（1分）

(2)

E=EΘ(Ag+/Ag)−0.0592lg

1

1[Ag+]

（2分）

=0.799−0.0592lg

1

1

0.5

=0.781V

CuS+2H+==Cu2++H2S

（1分）

Θ

spa

=x×0.1 [2(0.5−x)]2

=6×10−16

x=6×10-15mol/L（1分）

E=EΘ(Cu2+/Cu)−0.0592lg

2

1

[Cu2+]

（2分）

=0.337−0.0592lg

2

1

6×10-15

=−0.084V

E=0.781-（-0.084）=0.865V（1分）

一、內容概述與要求

第二部分：分析化學

I.課程簡介

《分析化學》是應用化學專業招收專科升本科學生的專業考試課之一，分析化學是研究獲取物質的化學組成和結構信息的分析方法及有關理論的一門學科。通過本課程的學習，應使學生系統掌握各種分析方法的基本知識，基本理論和基本操作技能，并能將理論與實際相結合，熟練運用各種分析方法和分析技術于實際分析測定中。

參加該課程考試的學生應該能夠結合代表性的應用實例，運用化學平衡的理論和知識，處理和解決各種滴定分析法的基本問題，包括滴定曲線、滴定誤差、滴定突躍和滴定可行性判據，掌握重量分析法及吸光光度法的基本原理和應用、分析化學中的數據處理，掌握各部分內容的基本運算和基本操作，了解分析試樣的采取和預處理方法，了解常見的分離與富集方法。

考試從三個層次上對考生進行測試，較高層次的要求為“理解”和“掌握”，較低層次的要求為“了解”。這里“理解”和“了解”是對概念與理論提出的要求，“掌握”是對方法、計算及應用能力的要求。

二、考試形式與試卷結構

考試采用閉卷、筆試形式，全卷滿分為100分，考試時間為50分鐘。

試卷包括選擇題、填空題、簡答題和計算題。選擇題是四選一型的單項選擇題；填空題只要求直接填寫結果，不必寫出計算過程；簡答題要求思路清晰地寫出答題的要點；計算題要求詳細寫出計算過程與結果，計算結果要求保留合理的有效數字。

II.知識要點與考核要求

一、緒論和分析試樣的采取及預處理

（一）緒論

1.知識范圍

分析化學的定義，分析化學的任務和作用，分析化學的分類。

2.考核要求

（1）了解分析化學的定義；

（2）了解分析化學的任務和作用；

（3）了解分析化學分析方法的分類及分類依據。

（二）分析試樣的采取及預處理

1.知識范圍

定量分析的一般步驟，試樣采取的一般原則，固體試樣的制備過程及縮分公式的應用，固體試樣、液體試樣、氣體試樣和生物試樣的采取與制備，無機試樣、有機試樣和生物試樣的預處理方法。

2.考核要求

（1）了解定量分析的一般步驟；

（2）掌握試樣采集的方法與工作原則；

（3）掌握固體試樣的制備過程及縮分公式的應用；

（4）掌握分解試樣的基本方法及工作原則。

二、誤差與實驗數據的處理

（一）誤差的基本概念

1.知識范圍

準確度與精密度的基本概念及表示方式，各種誤差及偏差的有關計算，誤差的種類及特點，誤差來源及減小誤差的方法。

2.考核要求

（1）了解誤差與偏差的概念，了解準確度及精密度的概念；

（2）掌握各種誤差及偏差的計算；

（3）理解誤差的種類、來源及特點；

（4）理解準確度與精密度的關系；

（5）掌握提高分析結果準確度及精密度的方法及措施。

（二）隨機誤差的正態分布

1.知識范圍

隨機誤差的正態分布的特點，正態分布曲線的表示，標準正態分布（u分布），隨機誤差區間概率的計算。

2.考核要求

（1）了解隨機誤差的正態分布特點；

（2）理解確定正態分布曲線形狀與位置的兩個基本參數的意義及作用；

（3）掌握標準正態分布中標準正態變量的計算方法和區間概率的相關計算。

（三）有限次測定數據的統計處理

1.知識范圍

t分布曲線，置信區間、置信度、顯著性水平的概念及意義，總體平均值的估計，顯著性檢驗（t檢驗法和F檢驗法及其運用），可疑測定值的取舍（4d檢驗法、Q檢驗法、格魯布斯檢驗法）。

2.考核要求

（1）了解t分布的特點；

（2）理解置信區間、置信度和置信水平的意義；

（3）掌握總體平均值的存在區間與置信度的相關計算；

（4）掌握分析化學中常用的顯著性檢驗方法(t檢驗法和F檢驗法)；

（5）掌握4d法、Grubbs法和Q檢驗法進行可疑值的取舍。

（四）提高分析結果準確度的方法

1.知識范圍

減小隨機誤差和減免系統誤差的方法。

2.考核要求

了解提高分析結果準確度及精密度的方法及措施。

（五）有效數字及其運算規則

1.知識范圍

有效數字的概念，有效數字的修約，有效數字的運算。

2.考核要求

（1）掌握有效數字的意義，有效數字的修約規則；

（2）理解“四舍六入五成雙”的含義；

（3）掌握有效數字的運算規則。

三、滴定分析法概論

（一）分析化學中的溶液平衡

1.知識范圍

活度平衡常數，活度和活度系數的概念和計算。

2.考核要求

（1）了解活度平衡常數、活度和活度系數的概念；

（2）掌握活度平衡常數、活度和活度系數的相關計算。

（二）滴定分析法概論

1.知識范圍

滴定分析法的過程，有關術語（標準溶液，化學計量點，滴定操作，滴定終點，滴定的終點誤差，滴定曲線，滴定突躍，滴定突躍范圍）和方法特點，滴定分析對化學反應的要求，滴定分析的方式。

2.考核要求

（1）掌握滴定分析法的基本術語和意義；

（2）理解滴定分析對化學反應的要求；

（3）了解滴定分析法的分類和滴定方式；

（4）了解滴定分析法的特點。

（三）標準溶液

1.知識范圍

標準溶液的概念，標準溶液濃度的表示方法，基準物質及其符合的要求，標準溶液的配制和濃度的標定。

2.考核要求

（1）理解標準溶液和基準物質的概念；

（2）理解基準物質需符合的要求；

（3）掌握標準溶液濃度的表示方法；

（4）掌握標準溶液的配制方法和濃度的標定。

（四）滴定分析中的計算

1.知識范圍

滴定分析法的有關計算。

2.考核要求

（1）掌握各濃度表示形式之間的相互換算；

（2）掌握滴定分析中滴定劑與被滴定物的計量關系及有關計算。

四、酸堿滴定法

（一）酸堿質子理論

1.知識范圍

酸堿質子理論，酸堿半反應、共軛酸堿對的概念，酸堿反應的平衡常數，酸堿的強度，共軛酸堿對Ka與Kb的關系。

2.考核要求

（1）了解酸堿質子理論的內容；

（2）理解酸堿質子理論對酸堿的定義，酸堿半反應和共軛酸堿對的概念；

（3）理解酸堿反應中幾種平衡常數（酸、堿解離常數，水的質子自遞常數，活度常數，濃度常數，混合常數）的定義與相關計算；

（4）正確理解酸堿的強度，掌握共軛酸堿對Ka與Kb的關系。

（二）水溶液中弱酸（堿）各型體的分布

1.知識范圍

分析濃度與平衡濃度，處理水溶液中酸堿平衡的方法（物料平衡，電荷平衡和質子平衡），酸度對弱酸（堿）各型體分布的影響。

2.考核要求

（1）理解分析濃度與平衡濃度的概念及二者的區別與聯系；

（2）掌握處理酸堿平衡的常用方法，能夠正確寫出各溶液體系的物料平衡式、電荷平衡式和質子平衡式，重點掌握質子平衡式的寫法；

（3）理解并掌握弱酸（堿）溶液中各型體的分布分數的意義，能夠判斷酸度對分布分數的影響和溶液中主要的存在型體；

（4）掌握弱酸（堿）溶液中各型體平衡濃度的計算。

（三）酸堿溶液中氫離子濃度的計算

1.知識范圍

一元強酸（堿）溶液、一元弱酸（堿）溶液、多元弱酸（堿）溶液、兩性溶液中[H+]

（或[OH-]）的計算，緩沖容量和緩沖范圍，緩沖溶液的選擇、配制。

2.考核要求

（1）掌握一元強酸（堿）溶液、一元弱酸（堿）溶液、多元弱酸（堿）溶液、兩性溶液中[H+]（或[OH-]）的計算公式，適用條件并會熟練應用公式計算各種溶液的pH；

（2）掌握緩沖溶液的pH值的計算方法；

（3）理解緩沖容量的物理意義和影響因素，會計算緩沖溶液的緩沖范圍；

（4）掌握緩沖溶液的選擇原則和配制方法。

（四）酸堿指示劑

1.知識范圍

酸堿指示劑的作用原理，酸堿指示劑的變色范圍，影響酸堿指示劑變色范圍的因素，常用酸堿指示劑。

2.考核要求

（1）理解酸堿指示劑的作用原理和酸堿指示劑的變色范圍的意義，會判斷或計算酸堿指示劑的變色范圍，并熟記幾種常用酸堿指示劑（甲基橙，甲基紅和酚酞）的變色范圍；

（2）理解觀測終點的不確定性的概念并會使用；

（3）了解影響指示劑變色范圍的因素和混合指示劑。

（五）酸堿滴定法原理

1.知識范圍

強酸（堿）和一元弱酸（堿）的滴定，多元酸（堿）和混合酸（堿）的滴定，酸堿滴定曲線，終點誤差，直接準確滴定的判據，多元酸（堿）分布滴定的可行性判據，酸堿滴定中CO2的影響。

2.考核要求

（1）理解酸堿滴定法的原理，掌握強酸（堿）和一元弱酸（堿）的滴定過程中四個階段溶液pH值的計算方法并會繪制酸堿滴定曲線；

（2）掌握指示劑的選擇原則；

（3）了解多元酸（堿）和混合酸（堿）的滴定；

（4）掌握一元酸（堿）滴定的終點誤差計算；

（5）掌握直接準確滴定一元弱酸（堿）的可行性判據；

（6）了解多元酸（堿）分別滴定可行性的判據；

（7）了解CO2對酸堿滴定的影響。

（六）酸堿滴定法的應用

1.知識范圍

混合堿的分析，銨鹽中含氮量的測定，極弱酸（堿）的滴定，某些無機物含量的測定，氨基酸中pKa值的測定，某些有機化合物含量的測定。

2.考核要求

（1）理解并掌握利用酸堿滴定法分析工業混合堿中各組分的含量和銨鹽中含氮量的測

定方法；

（2）了解酸堿滴定法在其他方面的應用。

五、絡合滴定法

（一）概述

1.知識范圍

絡合滴定中的滴定劑，EDTA及其二鈉鹽的性質及其與金屬離子的絡合物的特點。

2.考核要求

（1）了解絡合滴定中滴定劑的分類和結構特點；

（2）了解EDTA及其二鈉鹽的性質及其與金屬離子的絡合能力和特點。

（二）溶液中各級絡合物型體的分布

1.知識范圍

絡合物的形成常數，逐級形成常數，累積形成常數，質子化常數，溶液中各級絡合物型體的分布。

2.考核要求

（1）了解絡合平衡體系中各種形成常數及其之間的關系；

（2）掌握絡合平衡中有關各型體的分布及濃度的計算。

（三）絡合滴定中的副反應和條件形成常數

1.知識范圍

溶液體系中主反應和副反應的概念及各種副反應系數，絡合物的條件形成常數。

2.考核要求

（1）理解絡合滴定中的主反應和副反應；

（2）掌握各種副反應系數的定義以及各副反應系數（酸效應系數，共存離子效應系數，絡合效應系數，水解效應系數）的計算和求法；

（3）掌握絡合物條件形成常數的意義和計算。

（四）EDTA滴定曲線

1.知識范圍

滴定曲線的繪制，影響絡合滴定滴定突躍的主要因素。

2.考核要求

（1）掌握絡合滴定體系的滴定曲線的繪制；

（2）掌握計算絡合滴定化學計量點的計算公式；

（3）了解影響絡合滴定滴定突躍的主要因素。

（五）絡合滴定指示劑

1.知識范圍

金屬指示劑的作用原理，金屬指示劑的變色點，金屬指示劑在使用過程中存在的問題，常用的金屬指示劑。

2.考核要求

（1）理解金屬指示劑的作用原理；

（2）掌握滴定終點與金屬指示劑變色點的關系，金屬指示劑變色點的計算，能夠正確選擇金屬指示劑；

（3）了解金屬指示劑在使用中存在的問題及解決方法；

（4）了解常用的金屬指示劑。

（六）終點誤差和準確滴定的條件

1.知識范圍

絡合滴定終點誤差的計算，直接準確滴定的條件，絡合滴定中酸度的選擇與控制。

2.考核要求

（1）掌握林邦公式及其計算；

（2）掌握絡合滴定直接準確滴定的條件；

（3）掌握絡合滴定中的酸度控制，掌握滴定的最高酸度和最低酸度及最佳酸度的計算。

（七）提高絡合滴定選擇性的方法

1.知識范圍

分步滴定的可行性判據，控制酸度法、掩蔽法、選用其它滴定劑和化學分離法提高絡合滴定選擇性。

2.考核要求

（1）了解提高絡合滴定選擇性的方法；

（2）掌握常用掩蔽劑的使用。

（八）絡合滴定的方式和應用

1.知識范圍

直接滴定法，返滴定法，置換滴定法，間接滴定法。

2.考核要求

了解絡合滴定的方式及其應用。

六、氧化還原滴定法

（一）氧化還原平衡

1.知識范圍

氧化還原反應的實質、特點，標準電極電位、條件電位，影響條件電位的主要因素，條件電位的計算，氧化還原反應的平衡常數，氧化還原反應進行的程度的判斷。

2.考核要求

（1）理解氧化還原反應的實質、標準電極電位、條件電位和能斯特公式的意義；

（2）了解影響條件電位的主要因素；

（3）掌握運用能斯特公式計算任一電對的電極電位的方法；

（4）掌握氧化還原平衡常數的計算方法，能判斷氧化還原反應進行的程度。

（二）氧化還原反應的速率

1.知識范圍

氧化還原反應的機理，影響氧化還原反應速率的主要因素（反應物的濃度、溫度、催化和誘導作用）。

2.考核要求

（1）了解氧化還原的速率及其影響因素；

（2）理解催化作用和誘導作用的特點和區別。

（三）氧化還原滴定曲線

1.知識范圍

氧化還原滴定的滴定分數，可逆氧化還原體系滴定曲線的計算，化學計量點電勢的計算通式，影響滴定突躍范圍的主要因素。

2.考核要求

（1）掌握可逆電對氧化還原滴定曲線的繪制；

（2）掌握可逆電對氧化還原滴定化學計量點的電位的計算通式和滴定突躍范圍的計算；

（3）了解影響氧化還原滴定滴定突躍范圍的主要因素。

（四）氧化還原滴定中的指示劑

1.知識范圍

氧化還原指示劑，自身指示劑，專屬指示劑。

2.考核要求

（1）理解氧化還原指示劑的作用原理，會計算氧化還原指示劑的理論變色范圍；

（2）了解常用的氧化還原指示劑；

（3）結合實例了解自身指示劑和專屬指示劑。

（五）氧化還原滴定前的預處理

1.知識范圍

氧化還原預處理的意義，預處理劑須符合的條件，常用的預氧化劑和預還原劑。

2.考核要求

（1）了解氧化還原預處理的意義；

（2）了解預處理劑須符合的條件；

（3）了解常用的預氧化劑和預還原劑以及過量預處理劑的除去方法。

（六）常用的氧化還原滴定方法

1.知識范圍

高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法，碘量法，其他氧化還原滴定方法（硫酸鈰法，溴酸鉀法）。

2.考核要求

（1）掌握高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法和碘量法的原理、方法特點、反應條件和應用范圍；

（2）了解其他氧化還原滴定的方法。

（七）氧化還原滴定結果的計算

1.知識范圍

被測組分和滴定劑之間的計量關系的確定，氧化還原滴定結果的計算。

2.考核要求

掌握氧化還原滴定結果的計算。

七、沉淀滴定法

（一）概述

1.知識范圍

沉淀滴定法對沉淀反應的要求，銀量法。

2.考核要求

（1）了解沉淀滴定法對沉淀反應的要求；

（2）了解銀量法的分類。

（二）確定終點的方法

1.知識范圍

莫爾法，佛爾哈德法，法揚司法。

2.考核要求

（1）掌握莫爾法的方法原理、滴定條件（指示劑的用量、溶液酸度、防止吸附、干擾的情況）、應用范圍；

（2）掌握佛爾哈德法的方法原理、滴定條件（指示劑的用量、溶液酸度、防止吸附、干擾的情況）、應用范圍；

（3）了解法揚司法的方法原理、滴定條件（指示劑的用量、溶液酸度、防止吸附、干擾的情況）、應用范圍。

（三）沉淀滴定法的應用

1.知識范圍

沉淀滴定法應用實例：可溶性氯化物中氯的測定，銀合金中銀的測定，有機鹵化物中鹵素的測定。

2.考核要求

了解沉淀滴定法的應用。

八、沉淀重量分析法

（一）概述

1.知識范圍

重量分析法的基本概念和分類，沉淀重量法的基本概念及要求。

2.考核要求

（1）了解重量分析法的概念，過程，分類及特點；

（2）了解沉淀重量法中沉淀形式和稱量形式的概念及要求；

（二）沉淀的溶解度及其影響因素

1.知識范圍

溶解度與固有溶解度，同離子效應，鹽效應，酸效應，絡合效應，溫度的影響，溶劑的影響，沉淀顆粒大小的影響，沉淀結構的影響等。

2.考核要求

（1）理解固有溶解度和溶解度，活度積和溶度積及條件溶度積的概念及相互關系；

（2）掌握活度積，溶度積和條件溶度積的計算；

（3）理解影響沉淀溶解度的因素（同離子效應，鹽效應，酸效應，絡合效應等）的基本概念及影響效果；

（4）掌握影響沉淀溶解度的因素（同離子效應，鹽效應，酸效應及絡合效應等）的計算方法。

（三）沉淀的類型與沉淀的形成

1.知識范圍

沉淀的類型及特點，均相成核，異相成核，聚集速度，定向速度，沉淀的形成過程及影響沉淀的類型因素。

2.考核要求

（1）了解沉淀的類型及不同沉淀類型結構特點；

（2）理解均相成核，異相成核及相對過飽和度和臨界過飽和比的概念；

（3）理解聚集速度和定向速度的概念；

（4）了解沉淀的形成過程和各種類型沉淀的形成原因。

（四）影響沉淀純度的因素

1.知識范圍

影響沉淀的類型因素：共沉淀現象（表面吸附，吸留與包夾、生成混晶）和后沉淀現象，提高沉淀純度的措施。

2.考核要求

（1）了解共沉淀現象及其原因：表面吸附、吸留與包夾、混晶；

（2）了解后沉淀現象；

（3）掌握共沉淀和后沉淀時影響沉淀純度的主要原因及提高沉淀純度的相關措施。

（五）沉淀條件的選擇

1.知識范圍

晶形的沉淀條件，無定形沉淀的沉淀條件，均勻沉淀法。

2.考核要求

（1）掌握晶形和無定形沉淀的沉淀條件；

（2）了解均勻沉淀法。

（六）沉淀重量分析法的應用

1.知識范圍

沉淀重量分析法應用于無機物和有機物的測定，重量分析法結果計算。

2.考核要求

（1）了解沉淀重量分析法應用；

（2）了解重量分析法對沉淀形式和稱量形式的要求；

（3）掌握重量分析法結果計算。

九、吸光光度法

（一）吸光光度法基本原理

1.知識范圍

吸光光度法概念，物質對光的選擇性吸收，朗伯比爾定律。

2.考核要求

（1）了解吸光光度法，單色光，復合光，互補光和吸收曲線的概念；

（2）理解物質對光的選擇性吸收的原因；

（3）掌握朗伯比爾定律定義及其相關計算；

（4）掌握摩爾吸光系數及桑德爾靈敏度的意義及相關計算；

（5）了解朗伯比爾定律的推導；

（6）了解朗伯比爾定律建立的條件。

（二）吸光光度法的儀器

1.知識范圍

分光光度計的構成；分光光度計的類型。

2.考核要求

（1）了解分光光度計的五部分構成；

（2）了解分光光度計三種類型基本構造及特點：單光束、雙光束和雙波長。

（三）顯色反應及其影響因素

1.知識范圍

顯色反應的類型，影響顯色反應的因素。

2.考核要求

（1）了解顯色反應，顯色劑的概念；

（2）了解顯色反應類型及要求；

（3）掌握影響顯色反應的因素；

（四）吸光度的測量及誤差控制

1.知識范圍

測量波長和參比溶液的選擇；比爾定律的偏離；吸光度測量的誤差；共存組分的干擾及消除。

2.考核要求

（1）理解測量波長和參比溶液的選擇的依據；

（2）了解比爾定律的偏離原因；

（3）掌握測量相對誤差較小的吸光度范圍；

（4）掌握共存組分的干擾及消除方法；

（5）掌握光度法的誤差計算。

（五）吸光光度分析方法

1.知識范圍

經典光度分析方法，雙波長分光光度法，催化光度法。

2.考核要求

（1）掌握標準曲線法原理及計算；

（2）掌握示差光度法測定原理及應用范圍；

（3）了解雙波長分光光度法的原理及波長組合的選擇。

（六）吸光光度法的應用

1.知識范圍

定量分析，絡合物組成的測定及酸堿解離常數的測定。

2.考核要求

（1）掌握常見定量分析的方法；

（2）了解應用于絡合物組成的測定及酸堿解離常數的測定的方法。

十、常用的分離和富集方法

（一）概述

1.知識范圍

回收率的概念，常用的分離方法。

2.考核要求

（1）掌握分離效果的表示方法回收率的概念及計算；

（2）分析化學中常用的分離方法：沉淀分離與共沉淀分離、溶劑萃取分離、離子交換分離。

（二）沉淀分離法

1.知識范圍

常量組分的沉淀分離，微量組分的共沉淀分離與富集，生物大分子的沉淀分離和純化。

2.考核要求

（1）了解沉淀分離法的原理；

（2）了解沉淀分離法的應用范圍。

（三）溶劑萃取分離法

1.知識范圍

溶劑萃取分離法的原理及操作方法，重要的萃取體系。

2.考核要求

（1）掌握溶劑萃取分離法的原理；

（2）掌握分配系數，分配比，萃取率，分離系數的概念及相互關系；

（3）了解金屬螯合物和離子締合物萃取體系的相關概念；

（4）了解萃取分離法的基本操作。

（四）離子交換分離法

1.知識范圍

離子交換分離法原理，離子交換的種類和性質以及離子交換的操作。

2.考核要求

（1）理解離子交換分離法原理；

（2）了解離子交換樹脂的結構和分類；

（3）了解交聯度和交換容量的概念；

（4）掌握離子交換分離的相關操作；

（5）了解離子交換分離法的應用。

（五）液相色譜分離法

1.知識范圍

液相色譜分離法基本原理和分類。

2.考核要求

（1）了解柱色譜，紙色譜和薄層色譜的基本原理；

（2）掌握紙色譜中比移值的概念及相關計算；

（3）掌握紙色譜法的基本操作。

（六）生物試樣分離技術

1.知識范圍

離心分離技術，電泳技術，膜分離技術基本原理。

2.考核要求

（1）了解離心分離技術，電泳技術，膜分離技術基本原理；

（2）了解離心分離技術，電泳技術，膜分離技術分類。

III.模擬試卷及參考答案

河北省普通高等學校專升本考試分析化學模擬試卷

（考試時間：50分鐘）

（總分：100分）

說明：請在答題紙的相應位置上作答，在其它位置上作答的無效。

一、單項選擇題(本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個備選項中，選出一個正確的答案，并將所選項前的字母填寫在答題紙的相應位置上。)

1.按照有效數字的運算規則，下列各式的計算結果是5位有效數字的是：（）

A.203.75+1.302+0.8467B.4.402+0.3244

C.0.1000×（25.00-1.97）×264.47

1.0000×1000

D.[OH-]=0.095mol•L-1

2.在滴定分析中出現下列情況，導致隨機誤差的是：（）

A.滴定管未經校準

B.讀取滴定管的讀數時，最后一位略有不同C.讀取消耗滴定劑的體積，總是略有偏低D.讀錯滴定管的讀數

3.用置于一般常用的干燥器中保存的基準試劑硼砂（Na2B4O7•10H2O）標定HCl溶液的濃度時，cHCl將：（）

A.偏高B.偏低C.無影響D.結果混亂

4.下列各組酸堿對中，不屬于共軛酸堿對的是：（）

A.HAc-Ac-B.NH4+-NH3C.HNO3-NO3-D.H2SO4-SO42-

5.六亞甲基四胺（pKb=8.85）與適量鹽酸組成的緩沖溶液，其緩沖的pH范圍是：（）

A.4~6B.6~8C.8~10D.9~11

6.下列說法正確的是：（）

A.[H+]一定時，緩沖組分的總濃度越大，緩沖容量越大。B.總濃度一定時，緩沖組分的濃度比越大，緩沖容量越大。C.總濃度一定時，緩沖組分的濃度比越小，緩沖容量越大。D.緩沖容量是緩沖溶液能夠發揮其作用的濃度范圍。

7.在絡合滴定中，能增大滴定突躍范圍的是：（）

A.增大cM，減小KMY，B.減小cM，增大KMY，

C.同時增大cM和KMY，D.同時減小cM和KMY，

8.在EDTA絡合滴定過程中，下列有關物質的濃度變化關系的敘述錯誤的是：（）

A.被滴定物M的濃度隨滴定反應的進行，其負對數值增大

B.A項中的負對數值應當隨之減小

C.A項中的負對數值，在其化學計量點附近有突躍

D.滴定劑的濃度，隨滴定的進行而增大

9.在氨性緩沖溶液中，用EDTA標準溶液滴定Zn2+，滴定到達化學計量點時，下述關系式成立的是：（）

A.p[Zn2+]=pYB.p[Zn2+]，=pY-lgαY

C.p[Zn2+]=pY，D.p[Zn2+]，=pY+lgαY

10.以下離子宜用EDTA返滴定方式測定的是：（）

A.Ba2+B.Cu2+C.Al3+D.Cd2+

11.在含有少量Sn2+離子的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7滴定標準溶液Fe2+時，應先消除Sn2+

的干擾，宜采用下列哪種方法：（）

A.控制酸度B.絡合掩蔽C.氧化還原掩蔽D.沉淀掩蔽

12.對氧化還原反應速率沒有影響的是：（）

A.反應物濃度B.反應時的溫度C.兩電對條件電位之差D.催化劑

13.

碘量法基本反應式為I2+2SO2-=2I-+S4O62-，反應介質要求為中性或微酸性，如酸度太高，則：（）

A.反應不定量B. I2易揮發

C.終點不明顯D.碘離子易被氧化，Na2S2O3標準溶液易分解

14.莫爾法不適于測定：（）

A.CN-B.Br-C.Cl-D.I-

15.佛爾哈德法測定I-時， 必須在加入過量AgNO3后， 方可加入指示劑， 其原因是：

（）

A.Fe3+氧化I-B.防止Fe3+的水解

C.AgI對I-的吸附性過強D.AgI對Fe3+的吸附性過強

16.AgCl的溶解度在氯離子濃度超過1×10-3mol•L-1后，隨氯離子濃度的增大而增大，此時占主導地位的是：（）

A.鹽效應B.同離子效應C.酸效應D.絡合效應

17.

以H2SO4沉淀NO-、Fe3+、Cl-、H+中的Ba2+時，若H2SO4過量，則沉淀首先吸附：

（）

A.NO3-B.SO2-C.Ba2+D.Fe3+

18.測定試樣中Pb3O4含量時，稱量形式為PbSO4，其換算因數為：（）

A.3MPbSO

MPbO

B.3MPb

MPbO

43434

C.MPbO

MPbSO

D.MPbO

3MPbSO

344344

19.有色絡合物的吸光度與下列因素無關的是：（）

A.絡合物lgK穩的大小B.入射光的波長

C.比色皿的厚度D.有色絡合物的濃度

20.使用磺基水楊酸分光光度法測定微量Fe3+時，光度計檢測器直接測定的是：（）

A.入射光的強度B.吸收光的強度C.透過光的強度D.散射光的強度

二、填空題(本大題共15個空，每空2分，共30分。請將答案填寫在答題紙的相應位置上。) 1.依據分析方法的原理，分析化學可分為法和法兩大類。

2.用某平均值表示μ的置信區間如下：μ

=0.5678

±t0.95,3

0.0003

n

。其中置信度

為，測定次數為，平均值的標準偏差為，平均值為。

3.如采用直接法配制標準溶液，溶質必須是。

4.寫出下列物質的PBE。

（1）濃度為cmol•L-1的NaHS溶液，其PBE為；

（2）濃度為cmol•L-1的NaNH4HPO4溶液，其PBE為。

5.寫出下列各種方法所用的指示劑各是什么：

6.Ca2+、Fe3+、Li+和K+等離子在陽離子交換樹脂上進行交換，其離子交換親和力的大小順序是：。

三、簡答題(本大題共2小題，每小題10分，共20分。請在答題紙的相應位置上作答。)

1.欲用0.1000mol•L-1NaOH標準溶液滴定0.10mol•L-1HCOOH（pKa=3.74），回答下列問題：

（1）HCOOH能否被直接準確滴定并說明理由。

（2）酸堿滴定中選擇指示劑的依據和原則是什么？

（3）此例中若HCOOH能被直接準確滴定，以下指示劑中選用哪種更合適？說明理由。

2.有一含碳酸鈣約70%、碳酸鎂約30%的試樣，今欲用EDTA滴定法測定鈣鎂的總量，回答以下問題：

（1）用什么試劑溶樣配成待測溶液？

（2）滴定時pH應控制在什么范圍？用什么試劑達到此要求？

（3）選擇什么基準物質標定EDTA標準溶液的濃度？

（4）選擇什么指示劑指示滴定終點？

（5）若樣品中有少量Fe3+干擾，應用何法消除？應加什么試劑？

四、計算題(本大題共1小題，共10分。請在答題紙的相應位置上作答。)

將某化合物0.0100g溶于1.000L水中，其水溶液在λ=450nm處用2.00cm比色皿測得吸光度A=0.380，已知其摩爾吸收系數為2.50×103L•mol-1•cm-1。計算此化合物的摩爾質量。

分析化學參考答案

一、選擇題(每小題2分，共40分)

二、填空題(每空2分，共30分)

1.化學分析，儀器分析

2.95%，4，1.5×10-4，0.5678

3.基準物質（或基準試劑）

4.（1）[H2S]+[H+]=[S2-]+[OH-]

（2）[H2PO-]+2[H3PO4]+[H+]=[NH3]+[PO3-]+[OH-]

5.（1）高錳酸鉀（KMnO4）或自身指示劑

（2）淀粉指示劑

（3）鉻酸鉀（K2CrO4）

（4）鐵銨礬（NH4Fe（SO4）2）

（5）吸附指示劑

6.、Fe3+> Ca2+>K+>Li+

三、簡答題(每小題10分，共20分)

1.答：（1）能。（1分）

∵cK

=0.10×103.74

≥10-8

∴HCOOH能被NaOH直接準確滴定。（2分）

spa2

（2）滴定突躍范圍是選擇指示劑的依據。（2分）

指示劑選擇原則是：指示劑在滴定的突躍范圍內能發生顏色變化。（指示劑變色的pH范圍全部或大部分落在滴定突躍范圍之內）（2分）

（3）選酚酞為指示劑。（1分）

因為本例中滴定至化學計量點時，是HCOONa溶液，該溶液顯弱堿性，所以應該選在堿性范圍內變色的指示劑。（2分）

2.答：（1）可用稀HCl溶液溶解試樣（2分）

（2）滴定時pH應控制在9-11；可用NH4Cl-NH3緩沖溶液控制溶液酸度（2分）

（3）選用弱堿性溶液中適用的鉻黑T作指示劑（2分）

（4）若樣品中有少量Fe3+干擾可用絡合掩蔽法消除；掩蔽劑為三乙醇胺 （2分）

（5）選擇CaCO3作為基準物質標定EDTA標準溶液的濃度（2分）

四、計算題(共10分)

解： 依題意有b=2.00cm，κ=2.50×103L•mol-1•cm-1

由A=κbc可得：

A

c=κb=

0.380

2.50×103×2.00

=7.60×10-5mol•L-1（5分）

m

M=cV=

0.0100

7.60×10-5×1.000

=132g•mol-1

（5分）

第三部分：有機化學

I.課程簡介

一、內容概述與要求

有機化學研究有機物的來源和制備、結構和性能、應用和方法學的一門科學。通過本課程的學習，使學生能系統地掌握各類有機化合物的命名、主要性質和它們之間的相互聯系；理解有機化合物結構與性能之間的關系；熟悉有機反應的基本歷程；了解各類重要有機化合物的來源、制法及主要用途；了解與本課程有關的科學新成就和新發展；提高學生分析問題和解決問題的能力；培養學生具備鑒別、推斷、合成有機物的應用能力，培養學生的創新精神和實踐能力。

有機化學是化學一級學科下的二級學科，為必修考試課。該課程以無機化學為基礎，綜合運用無機化學及其它學科的理論和現代測試手段，研究含碳化合物的結構、性質及其變化規律。通過本課程的學習，要求學生掌握重要類型有機化合物的命名、結構、性質及其典型反應、重要合成方法和各類有機物相互轉變的基本規律，初步掌握有機化合物結構和性質關系的基本理論、立體化學知識及重要的反應歷程等，培養學生獨立思考、分析與解決問題的能力，嚴謹的科學態度，為后續課程的學習和從事科技工作奠定良好的基礎。

二、考試形式與試卷結構

考試采用閉卷、筆試形式，全卷滿分為100分，考試時間為50分鐘。

試卷包括命名題（約10%）、完成反應題（約25%）、選擇題（約25%）、問答題（約20%）和合成題（約20%）。命名題包括根據結構給化合物命名和根據命名寫出相應的化合物結構；完成反應題是根據反應方程式及具體條件寫出有機反應的主要產物；選擇題是四選一型的單項選擇題；問答題要求根據題目具體要求回答問題；合成題要求合理設計有機合成路線，并能寫出有機合成路線中的主要反應條件和主要反應中間體。

II.知識要點與考核要求

一、有機化合物的結構和性質

1.知識范圍

有機化合物和有機化學，有機化合物的特點，有機化學中的共價鍵，有機化學共價鍵的特點，共價鍵的斷裂，有機化學中酸堿概念（布倫斯特酸堿定義和路易斯酸堿定義、酸堿強弱與酸堿反應），有機化合物的分類（按碳架分類、按官能團分類）。

2.考核要求

（1）掌握共價鍵理論的要點、共價鍵的屬性及重要參數，掌握主要官能團；

（2）掌握有機化學反應類型；

（3）理解有機化合物的特點，從中弄清與無機化合物的主要區別；

（4）理解有機化學中的酸堿概念；

（5）了解有機化合物的特點和分類。

二、烷烴

1.知識范圍

烷烴的通式、同系列和構造異構，烷烴的命名（普通命名法、烷基的命名、系統命名法），烷烴的結構（甲烷的結構、其它烷烴分子的結構，烷烴的構象（乙烷的構象、正丁烷的構象），烷烴的物理性質（熔點、沸點、密度、溶解度），烷烴的化學性質（氧化，異構化、裂解反應、取代反應），甲烷氯代反應歷程，甲烷氯代反應過程中的能量變化，一般烷烴的鹵代反應歷程，烷烴的來源及主要用途。

2.考核要求

（1）熟練掌握烷烴的系統命名及同分異構現象；

（2）理解碳的正四面體的概念、sp3雜化和σ鍵；

（3）掌握烷烴的構象及鋸架式、楔形式，特別是紐曼投影式的寫法；

（4）理解烷烴的結構與相應的物理性質如熔點、沸點、溶解度等之間的關系；

（5）掌握烷烴鹵化的自由基反應機理及各類自由基的相對穩定性；

（6）了解烷烴的來源及主要用途。

三、單烯烴

1.知識范圍

烯烴的同分異構和命名，烯烴的結構（乙烯的結構、順反異構、E-Z標記法），烯烴的來源和制法，烯烴的物理性質，烯烴的化學性質：催化加氫、親電加成反應:加X2、加HX(馬氏規則)、加H2SO4、加H2O、加HOCl、硼氫化、自由基加成、硼氫化反應、氧化反應、臭氧化反應、聚合反應、α-氫原子的鹵代反應，重要的烯烴。

2.考核要求

（1）掌握烯烴的結構、命名、順反異構的Z/E標定法及次序規則；

（2）掌握烯烴的化學性質，催化氫化、親電加成、自由基加成、硼氫化、氧化、臭氧化、

α-氫原子的反應；

（3）掌握親電加成的反應歷程，理解馬爾柯夫尼柯夫規則；

（4）了解烯烴的重要代表物：乙烯及丙稀。

四、炔烴 二烯烴

1.知識范圍

炔烴：異構和命名，炔烴的結構，炔烴的物理性質，炔烴的化學性質（三鍵上氫原子的活潑性（弱酸性）、加成反應、氧化反應、聚合反應），乙炔。

共軛二烯烴：結構和共軛效應，超共軛效應，共軛二烯烴的性質（1，2-加成和1，4-

加成、雙烯合成—狄爾斯-阿爾德反應、聚合反應）。

2.考核要求

（1）掌握炔烴及二烯烴的命名法；

（2）理解炔烴及二烯烴的結構、碳原子的雜化形式及特點；

（3）掌握共軛效應、超共軛效應；

（4）掌握炔烴的化學性質：加成反應，端炔氫的反應，碳負離子，酸性，聚合反應，共軛二烯烴的反應：1，4—加成和1，2—加成，離域。

五、脂環烴

1.知識范圍

脂環烴的定義和命名，環烷烴的性質（環烷烴的反應、環烯烴和環二烯烴的反應），脂環烴的結構和穩定性，環烷烴的結構（環丙烷、環丁烷、環戊烷、環己烷、十氫化萘）。

2.考核要求

（1）掌握脂環烴的命名、結構和性質，環的大小與穩定性的關系；

（2）掌握脂環烴的順反異構，環己烷及取代環己烷的構象分析（船式和椅式、a鍵和e

鍵）；

（3）理解多環己環烴（十氫萘的順反異構）。

六、單環芳烴

1.知識范圍

苯的結構（凱庫勒式、分子結構的近代概念），單環芳烴的構造異構現象和命名，單環芳烴的來源和制法，單環芳香烴的物理性質，單環芳香烴的化學性質（親電取代反應、加成反應、芳環側鏈反應），苯環親電取代反應的定位規律（定位規律、定位規律的解釋、苯的二元取代物的定位規律）。

2.考核要求

（1）掌握苯分子的結構，雜化軌道理論和分子軌道法的定性解釋；

（2）掌握單環芳烴的同分異構和命名法；

（3）掌握單環芳烴的化學反應、苯環取代定位規則及其理論解釋和應用；

（4）通過鹵化、硝化、磺化、質子化以及傅-克烷基化和酰基化反應理解芳香親電取代反應歷程；

（5）理解共振論的要點，會寫極限結構式。

七、多環芳烴和非苯芳烴

1.知識范圍

聯苯及其衍生物，稠環芳烴（萘及其衍生物、蒽及其衍生物、菲、其它稠環芳烴），非苯芳烴。

2.考核要求

（1）掌握萘、蒽、菲的結構；

（2）掌握多環芳烴的化學性質、萘的磺化反應、動力學控制和熱力學控制；

（3）理解芳香性概念、芳香性的判別、休克爾規則。

八、對映異構

1.知識范圍

手性和對映體，旋光性和比旋光度，含一個手性碳原子的化合物的對映異構，構型的表示法、構型的確定和構型的標記，含多個手性碳原子的立體異構，外消旋體的拆分，手性合成（不對稱合成），環狀化合物的立體異構，不含手性碳原子化合物的對映異構，含有其它手性原子化合物的對映異構。

2.考核要求

（1）掌握偏振光、旋光性、比旋光度、手性、對映性、非對映性，內消旋體、外消旋體

和不對稱性等概念；

（2）掌握含有一個和二個手性碳原子的手性分子的R/S標記法、D/L標記法；

（3）了解對映異構體理化性質差異及外消旋體的化學拆分原理。

九、鹵代烴

1.知識范圍

鹵代烷：鹵代烷的命名，鹵代烷的制法，鹵代烷的物理性質，鹵代烷的化學性質。鹵代烯烴：鹵代烯烴的分類和命名，雙鍵位置對鹵原子活潑性的影響。

鹵代芳烴：氯苯，苯氯甲烷。

多鹵代烴：三氯甲烷，四氯化碳，多氟代烴。

2.考核要求

（1）掌握鹵代烴的分類、同分異構和命名法；

（2）掌握SN1、SN2反應的動力學，立體化學及影響因素（烴基結構、試劑親核性、離去基團及溶劑）；

（3）掌握鹵代烴的化學性質，鹵代烴的消除反應（E1、E2）機理和札依切夫（Satyzeff）規則，消除反應的立體化學特征；

（4）理解SN1和SN2、E1與E2歷程的競爭；

（5）了解多鹵代烴。

十、醇和醚

1.知識范圍

醇：醇的結構、分類、異構和命名，醇的制法（烯烴水合、硼氫化-氧化反應、叢醛、酮、羧酸及其酯還原、從格利雅試劑制備、從鹵烴水解），醇的物理性質，醇的化學性質（與活潑金屬反應、鹵烴的生成、與無機酸的反應、脫水反應、氧化和脫氫），乙二醇，硫醇的制法和性質。

醚：醚的構造、分類和命名，醚的制法（從醇去水、威廉森合成法），醚的物理性質，醚的化學性質（和HI的反應），環氧乙烷（與親核試劑RMgX、NH3的作用）。

2.考核要求

（1）掌握醇和醚的結構、分類及命名；

（2）掌握醇和醚的化學性質及其制備方法、碳正離子重排反應；

（3）掌握β—消除反應的歷程，E1、E2、SN1、SN2的競爭反應及其立體化學；

（4）了解重要的醇和醚。

十一、酚和醌

1.知識范圍

酚：酚的構造、分類和命名，酚的制法（從異丙苯制備、從芳鹵衍生物制備、從芳磺酸制備），酚的物理性質，酚的化學性質（酚羥基的反應、芳環上的親電取代反應、與三氯化鐵的顯色反應）。

醌：苯醌的主要性質

2.考核要求

（1）掌握酚和醌的分類及命名；

（2）掌握酚的結構特點及其化學性質；

（3）了解醌的結構特點及化學性質；

（4）了解酚和醌的物理性質、制備方法及代表物。

十二、醛和酮

1.知識范圍

醛和酮的結構和命名，醛和酮的制備（醇的氧化和脫氫、炔烴水合、同碳二鹵化物的水解、傅-克酰基化反應、芳烴側鏈氧化、羰基合成），醛和酮的物理性質，醛和酮的化學性質

（加成反應、α氫原子的活潑性、氧化和還原）。

2.考核要求

（1）掌握醛酮命名，羰基（碳氧雙鍵）和碳碳雙鍵的結構差異及其在加成上的不同；

（2）掌握醛酮的主要制法及化學性質；

（3）理解親核加成反應歷程；

（4）了解一些重要醛酮。

十三、羧酸及其衍生物

1.知識范圍

羧酸：羧酸的結構、分類和命名，羧酸的制法（從伯醇和醛制備、從烴氧化、由水解制備、從格利雅試劑制備），羧酸的物理性質，羧酸的化學性質（酸性和成鹽、鹵代酸的酸性、羧酸衍生物的生成、還原為醇的反應、脫羧反應），重要的二元酸，羥基酸的分類和命名，羥基酸和制備，物理性質和化學性質。

羧酸衍生物：羧酸衍生物的結構、命名和物理性質，酰基碳上的親核取代（加成-消除）反應（水解、醇解、氨解、和格利雅試劑反應），重要代表物（酰氯、酸酐、酯、酰胺），碳酸衍生物（碳酰氯、碳酰胺）。

2.考核要求

（1）掌握羧酸及其衍生物的系統命名法；

（2）掌握羧酸及其衍生物的化學性質、制法；

（3）掌握二元酸和羥基酸的性質；

（4）掌握酰鹵、酸酐、酯、酰胺的化學性質及相互間的轉化關系；

（5）掌握霍夫曼降解反應，酯的水解反應歷程；

（6）了解碳酸衍生物。

十四、β-二羰基化合物

1.知識范圍

β-二羰基化合物酸性和烯醇負離子的穩定性，丙二酸酯在有機合成上的應用，克萊森酯縮合反應，乙酰乙酸乙酯在有機合成上的應用，麥克爾加成反應。

2.考核要求

（1）掌握酯縮合反應、乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在有機合成上的應用；

（2）了解不飽和醛酮的麥克爾加成。

十五、硝基化合物和胺

1.知識范圍

硝基化合物：硝基化合物的分類、結構和命名，硝基化合物的制備，硝基化合物的物理性質，硝基化合物的化學性質（與堿反應、還原、苯環上的取代反應、硝基對鄰、對位上取代基的影響）。

胺：胺的分類、命名和結構，胺的制法（從硝基化合物還原、從氨的烷基化、從腈和酰胺還原、從醛酮的還原氨化、從霍夫曼降解反應、從蓋布瑞爾合成法），胺的物理性質，胺的化學性質（堿性、烷基化、酰基化、磺酰化、與亞硝酸的反應，氧化，芳環上的取代反應，伯胺的異腈反應），季銨鹽和季銨堿，腈的制法和還原。

2.考核要求

（1）掌握硝基化合物的性質、制法以及重要的代表物；

（2）掌握胺的分類、命名、制法和化學性質；

（3）掌握季銨鹽和季銨堿的性質；

（4）了解硝基化合物的物理性質。

十六、重氮化合物和偶氮化合物

1.知識范圍

重氮化合物和偶氮化合物的結構、命名，重氮化反應，重氮鹽的性質（放出氮的反應、保留氮的反應）。

2.考核要求

（1）了解重氮化合物和偶氮化合物的命名；

（2）掌握重氮鹽的性質及在有機合成上的應用。

十七、雜環化合物

1.知識范圍

雜環化合物的分類和命名，雜環化合物的結構和芳香性，五元雜環化合物（呋喃、糠醛、噻吩、吡咯、吲哚），六元雜環化合物（吡啶）稠雜環化合物（喹啉和異喹啉）。

2.考核要求

（1）掌握各類常見雜環化合物的結構和命名；

（2）掌握呋喃、噻吩、吡咯、吡啶、吲哚、喹啉的化學性質。

III.模擬試卷及參考答案

河北省普通高等學校專升本考試有機化學模擬試卷

（考試時間：50分鐘）

（總分：100分）

說明：請在答題紙的相應位置上作答，在其它位置上作答的無效。

一、命名或寫出結構式（本大題共10小題，每小題1分，共10分。注意：有構型要求的需標記構型。請在答題紙的相應位置上作答。）

1．2．

ClH3C

CH2CH3

Br

(標Z/E構型)

3.4．OHCCOOH

O

5.(CH)CHCCHCH

6.H3C

CH3

CCH3

3223OH

二、寫出下列有機反應的主產物(本大題共13小題，每小題2分，共26分。請在答題紙的相應位置上作答。)

CH3

1.CH3CHCCH3

①B2H6

②H2O2,OH-

K2Cr2O7H2SO4

2.H3CCCCH3

lindlar催化劑

H

①O3

2

3．+HCCHCN△

②Zn,H2O

OCH3

4.Cl2+

FeCl3

5.CHCHBrMg①O

32無水乙醚

②H3O+

稀NaOH

6.2CH3CH2CHO△

①CO2Br2

7.

CHMgBr

O

8.C

②H3O+P

Br2

NH2NaOH

NaOH

9.OH

CH3I

10.CHCOCHCOOCH

①C2H5ONa

①稀NaOH

11.

32

COOH COOH

25

P2O5

△

②CH3I

②H+③△

12.CH3CH=CHCHO

NH2

①LiAlH4

②H3O+

13.NaNO2,HClCuCl

0~5oC

NO2

三、單項選擇題(本大題共12小題，每小題2分，共24分。在每小題給出的四個備選項中，選出一個正確的答案，并將所選項前的字母填寫在答題紙的相應位置上。)

1.下列自由基最穩定的是（）

A．(CH3)2CH·B．CH3CH2CH2·C．Ph3C·D．(CH3)3C·

2.下列化合物有手性的是（）

A．CH2ClCH2CH2OHB．CH2OHCH2COOH

C．CH2ClCHOHCHOD．CH2ClCH2Br

3.下列基團是鄰對位位定位基的是()

A.—SO3HB．—ClC．—NO2D．—COOH

4.與烯烴發生加成反應時，具有過氧化物效應的是()

A．HBrB．H2OC．B2H6D．Br2

5.反-1-甲基-4-丙基環己烷的最穩定構象是（）

A.

C3H7

CH3

B.

C3H7

CH3

C.CH3D．CHCH

C3H7

373

6.下列化合物中的碳原子既有sp3雜化又有sp雜化的是()

A.甲苯B．丁-2-炔C．環己烷D．環戊二烯7．有機化學反應中保護醛、酮羰基常用的反應是（）

A.生成縮醛的反應B.氧化反應C.羥醛縮合D.還原反應

8.下列化合物能發生Cannizzaro（康尼查羅）反應的是()A．CH3CH2CHOB．CH3CHOC．HCHOD．CH3COCH3

9.下列四種氯代烴中，最容易發生SN2反應的是（）

11．傅-克氏酰基化反應可直接制備（）

A．酰氯B．羧酸C．芳烴D．芳酮12．下列化合物的酸性最強的是（）

A．H2OB．CH3CH2OHC．HC≡CHD．苯酚

四、問答題（本大題共3小題，第1、2小題各6分，第3小題8分，共20分。請在答題紙的相應位置上作答。）

1.如何分離苯甲酸和苯酚？（6分）

2.用化學方法鑒別下列化合物：A.丙醛、B.丙酮、C.異丙醇、D.丙醇。（6分）

3.某芳香化合物A，分子式為C7H8O，A不與鈉反應，但能與濃HI作用生成B和C兩種化合物，其中B能與FeCl3作用顯紫色，且能溶于NaOH溶液生成D，向D的溶液中通入CO2氣體又可得B，化合物C能與AgNO3溶液作用，生成黃色碘化銀。試推測A、B、C和D的構造式。（8分）

五、由指定原料合成下列各化合物（無機試劑、兩個碳或兩個碳以下有機物任選）（本大題共4小題，每小題5分，共20分。請在答題紙的相應位置上作答。)

1.由CH3CH2CH2Br合成CH3CCCH2CH2CH3

C2H5

2.由合成ClCl

3.由BrCH2CH2CHO合成CH3CHCH2CH2CHO

OH

O

4.由合成C

NH2

有機化學參考答案

一、命名或寫出結構式(注意：有構型要求的需標記構型，每題1分，共10分)

1.3-乙基-2,4-二甲基己烷2.（E）-3-溴-2-氯戊-2-烯

3.二環[2.2.1]庚烷4.對甲酰基苯甲酸（或4-甲酰基苯甲酸）

5.2-甲基戊-3-酮6.2-甲基丙-2-醇

O

7.HC

NCH3

CH3

OH

NO2

8.

N

O2NNO2

9.

NO2

10.CH2Br

二、寫出下列有機反應的主產物(每題２分，共26分)

CH3

CH3

H3C

CH3

1.CH3CHCHOH

CH3

H3C

CCHCH3O

2.CC

HH

CH3CHO

3.4.

CN

OCH3

Cl

OCH3

Cl

5.CH3CH2MgBrCH3(CH2)3OH

6.CH3CH2CH

CCHO CH3

7.CH2COOHCHCOOH

Br

8.NH2

9.ONaOCH3

O

10.CH3COCHCOOC2H5

O11.O

CH3CH3CCH2CH3

12.CH3CH=CHCH2OH13.

O

N2ClCl

三、單項選擇題(每題２分，共2４分)

NO2NO2

1.C2.C3.B4.A5.D6.B

7.A8.C9.A10.B11.D12.D

四、問答題（共20分）

1.將混合物加入氫氧化鈉水溶液中，苯甲酸和苯酚均生成相應的鈉鹽（2分），然后向溶液中通入足量CO2氣體，苯酚以沉淀形式析出，過濾后可得苯酚（2分），再向濾液中加入足量稀鹽酸，苯甲酸會以固體形式析出，過濾可得苯甲酸(2分)。

A丙醛

+(沉淀)

Tollens(托倫)試劑+(銀鏡)

B丙酮

2.

2,4-二硝基苯肼+(沉淀)2分-

（答案不唯一）

C異丙醇2分

-I2,NaOH

+(黃色沉淀)

D丙醇

-（碘仿反應）-

2分

3.A.OCH3B.OHC.CH3ID.ONa

（每個結構式2分，共8分）

五、由指定原料合成下列各化合物（無機試劑、兩個碳或兩個碳以下有機物任選）（每小題

5分，共20分)

1.

2.

C2H5Cl

AlCl3

C2H5

濃H2SO4

Δ

C2H5

Cl2FeCl3

C2H5

ClCl

H+/H2O

Δ

C2H5

ClCl

2分1分

3.

SO3H

1分

SO3H1分

HO

BrCHCHCHO

OHBrCHCHCHO

MgO

BrMgCHCHCH

22干HCl

22O無水乙醚

22O

①CH3CHO

②H3O+

2分

4.

2分1分

CH3CHCH2CH2CHOOH

NH3

Δ

1分

HBr

1分

Br

O

CNH2

Mg

無水乙醚

1分

MgBr

①CO2

②H+/H2O

2分

COOH