2023年河北專升本材料化學/化學工程與工藝/輕化工程等專業考試大綱

2023年河北專升本材料化學/化學工程與工藝/輕化工程等專業考試大綱已發布！分為化工原理、有機化學兩部分，考試采用閉卷、筆試形式，各部分滿分為150分，考試時間為75分鐘，試卷包括選擇題、填空題、簡答題和計算題等。考試主要內容、參考書目、樣題等具體信息如下，請考生參考。

第一部分：化工原理

I.課程簡介

一、內容概述與要求

化工原理是化工工藝類及其相近專業的一門主干課，是一門重要的技術基礎課。化工原理在基礎課和專業課之間起著承前啟后、由理及工的橋梁作用，其主要學習內容是化工生產過程中的物理操作過程及其設備。

化工原理課程考試主要考察學生分析和解決單元操作中各種問題的能力，參加的考生應先修過高等數學、普通物理和物理化學三門基礎課。對先修課程的要求如下：

高等數學：熟悉微積分及微分方程等內容。

普通物理：對力學、熱學、電學、物態和光學等概念清楚,內容熟悉。

物理化學：對熱力學、相平衡、溶液理論、分子運動理論等章節的概念清楚,內容熟悉。

化工原理課程考試內容主要包括：流體流動、流體輸送機械、流體通過顆粒床層的流動、顆粒的沉降和傳熱幾部分。掌握或學會上述各部分的基本內容，注意各部分知識的結構及知識的內在聯系。考生應具有一定的運算能力、邏輯推理能力；能運用基本概念、基本理論和基本方法準確、簡捷地進行計算；能綜合運用所學知識分析并解決較簡單的實際問題。化工原理考試從兩個層次上對考生進行測試，較高層次的要求為“理解”和“掌握”，較低層次的要求為“了解”。這里“理解”和“了解”是對概念與理論提出的要求。“掌握”是對方法、運算能力及應用能力提出的要求。

二、考試形式與試卷結構

考試采用閉卷、筆試形式，全卷滿分為150分，考試時間為75分鐘。

試卷包括選擇題、填空題、簡答題和計算題。選擇題是四選一型的單項選擇題；填空題只要求直接填寫結果，不必寫出計算過程；簡答題要求寫出答案要點；計算題應寫出文字說明及演算步驟。

選擇題和填空題分值合計為54分，簡答題與計算題分值合計為96分。

II.知識要點與考核要求

一、緒論

1.知識范圍

化工原理課程發展史，單元操作的概念和分類，課程的研究方法，課程的性質、內容和任務。

2.考核要求

（1）了解化工生產過程和化工原理課程發展史。

（2）掌握單元操作的概念和分類。

（3）了解化工原理課程的兩條主線。

（4）掌握化工原理課程的性質、內容和任務。

（5）理解四個基本關系，即物料衡算、熱量衡算、平衡關系及速率關系。

二、流體流動

1.知識范圍

流體流動的考察方法及流體流動中的力和能。掌握流體在靜止和流動時的質量和能量守恒規律。熟悉各種流體輸送問題,用上述原理和規律解決管路計算及流量測量問題。

2.考核要求

（1）理解連續性假定，流體流動的兩種考察方法，流體的作用力和機械能，粘度，牛頓粘性定律。

（2）流體靜力學

掌握靜止流體受力平衡的研究方法，壓強和勢能的分布，虛擬壓強，壓強的表示方法和單位換算，靜力學方程及其應用（測壓管、U形測壓管、U形壓差計、液位測量）。

（3）流體流動中的守恒原理

掌握流量、流速、連續性方程，流動流體的機械能守恒（柏努利方程），柏努利方程應用；理解柏努利方程的幾何意義。

（4）流體流動的內部結構

掌握層流和湍流的基本特征，雷諾數，湍流粘度，流動邊界層及邊界層分離現象，管流數學描述的基本方法；理解圓管內剪應力分布，圓管內速度分布及平均速度。

（5）阻力損失概念

掌握直管阻力損失、局部阻力損失概念；了解量綱分析法；掌握摩擦系數、粗糙度、當量直徑、當量長度、局部阻力系數概念。

（6）掌握層流直管阻力損失計算方法，湍流直管阻力的研究方法，局部阻力損失計算。

（7）流體輸送管路的計算

掌握簡單管路特性，分支管路特性，匯合管路特性，并聯管路特性；掌握簡單管路的設計型計算（計算方法，參數的選擇和優化，常用流速）；理解簡單管路的操作型計算（計算方法，試差法）；了解分支管路計算，匯合管路計算，并聯管路計算。

（8）流速和流量的測定

理解皮托管的測速原理、計算、安裝；理解孔板流量計的測量原理、計算、流量系數、安裝；理解文丘里流量計，轉子流量計的工作原理、計算；掌握轉子流量計的刻度換算，不同流量計特點比較。

（9）了解非牛頓流體的概念。

三、流體輸送機械

1.知識范圍

了解化工生產中常用的流體輸送設備的結構，掌握其工作原理和選用。

2.考核要求

（1）離心泵

理解離心泵的工作原理和主要部件：吸液、送液過程；葉輪（幾種形狀）、泵殼、軸封。

了解離心泵的基本方程式：理論壓頭、流量對理論壓頭的影響、葉片形狀對理論壓頭的影響。掌握離心泵的性能參數與特性曲線：流量、揚程（壓頭）、功率、效率概念及特性曲線。

掌握離心泵的性能改變和換算：液體密度、黏度、葉輪轉速（比例定律）。

掌握離心泵的工作點與調節：管路特性方程、工作點概念、閥門調節計算、轉速調節（變頻）概念。

理解離心泵的聯用：并聯、串聯原則。

掌握離心泵的氣蝕現象與安裝高度：氣蝕現象概念、氣蝕余量推導、安裝高度計算。

離心泵的類型與選用：了解單吸泵、雙吸泵、多級泵；清水泵、污水泵、泥漿泵的結構特點；掌握單級清水泵的選用方法和計算。

（2）掌握往復泵工作原理和調節方法。

（3）其他化工用泵

了解漩渦泵、齒輪泵的工作原理、適用范圍、結構、特性曲線、流量調節方法。

（4）氣體輸送設備

掌握離心通風機的結構、性能參數和選擇：通風機結構、風壓概念、性能曲線、風壓計算、風機選擇、風壓校核。

了解鼓風機、壓縮機、真空泵的出口壓強與壓縮比范圍。

了解離心式和旋轉式鼓風機、壓縮機的結構特點、流量調節方法。了解往復式壓縮機、真空泵的結構特點、工作過程、流量調節方法。

四、流體通過顆粒層的流動

1.知識范圍

了解流體通過顆粒層的基本流動規律。掌握過濾的基本概念,過濾速率方程及其應用,過濾過程計算，了解過濾機的結構特性、操作。

2.考核要求

（1）顆粒床層的特性

掌握單顆粒比表面和球形度的概念。

了解顆粒群的特性：標準篩、篩分分析、分布函數、頻率函數，流體在顆粒層內的流動特點—

—爬流，顆粒群的平均直徑。

掌握床層的空隙率、比表面積和床層特性。

（2）流體通過固定床的壓降

了解顆粒床層的簡化模型：物理模型的簡化、數學模型的建立方法。

（3）過濾原理及設備

掌握過濾操作的基本概念，濾漿、濾液、濾餅、過濾介質等、過濾方式及特點、過濾速率定義。

（4）過濾設備

理解過濾機工作原理及結構。

掌握葉濾機和板框壓濾機工作原理。

了解廂式壓濾機、回轉真空過濾機、離心機、刮刀卸料式離心機、活塞往復式卸料離心機結構和工作原理。

（5）過濾過程計算

過濾過程的數學描述：掌握物料衡算：掌握濾漿、濾液、濾餅、之間的關系。

過濾速率：掌握傳遞速率通式、過濾過程阻力、過濾常數、過濾基本方程、濾餅比阻。間歇過濾的濾液量與過濾時間的關系：掌握恒速、恒壓過濾方程、過濾常數的測定。洗滌速率與洗滌時間：掌握置換洗滌、橫穿洗滌的洗滌速率和洗滌時間的計算。

過濾過程的計算：掌握設計型計算；理解操作型計算；掌握間歇過濾、連續過濾過濾機的生產能力計算；了解最大生產能力的概念及求解方法。

（6）加快過濾速率的途徑

理解加快過濾速率的途徑：從物料、操作條件、設備、過濾方式幾方面考慮。

五、顆粒的沉降和流態化

1.知識范圍

了解固體顆粒對流體的相對運動規律。掌握顆粒沉降運動(重力沉降、離心沉降)的基本原理。

2.考核要求

（1）概述

了解流固兩相物系、連續相、分散相概念。

了解只要流固兩相密度不同，即會發生相對運動的現象。

（2）顆粒的沉降運動

流體對固粒的繞流：了解流體與界面間的作用力（阻力、曳力），相對運動的幾種情況（本質

上相同）；兩種曳力——表面曳力、形體曳力；（總）曳力的影響因素。理解通過量綱分析法得出曳力系數的推導過程，掌握實驗結果。

靜止流體中顆粒的沉降（以重力場為例）：掌握顆粒受力分析，沉降兩個階段（加速段、等速段）分析，沉降速度求解；了解其他因素對沉降的影響，簡介干擾沉降、端效應、分子運動、球形度、滴泡等。

（3）沉降分離設備：

分類：了解重力沉降設備、離心沉降設備分類，掌握其中的降塵室和旋風分離器。

重力沉降設備：掌握降塵室結構原理、工作過程介紹，分離條件、設計型、操作型計算、分離效果。

其他重力沉降設備：了解增稠器、分級器等的操作目的、工作過程的介紹。

離心沉降設備：與重力沉降設備比較，掌握其特點；掌握分離因數概念；掌握旋風分離器的結構原理、工作過程、適于分離顆粒的粒徑。

了解離心沉降機的工作過程，與旋風分離器的比較、與離心過濾機的區別。

六、傳熱

1.知識范圍

了解三種傳熱基本方式的基本定律和計算方法，重點掌握熱傳導和對流給熱過程計算。了解換熱器的類型，掌握管殼式換熱器的設計及選用。了解新型換熱器，掌握傳熱的強化途徑。

2.考核要求

（1）概述

了解傳熱在化工過程中的重要性。

了解傳熱過程的三種形式：混合、蓄熱、間壁。了解載熱體概念：加熱劑、冷卻劑。

（2）傳熱過程

掌握傳熱流量、熱流密度（熱通量）的概念及區別。了解傳熱機理：傳導、對流、輻射。

了解定態傳熱、非定態傳熱。

（3）熱傳導

理解傅里葉定律，了解氣、液、固導熱系數與溫度、壓強的關系。

（4）通過平壁、圓筒壁、多層壁的定態導熱

理解通過平壁、圓筒壁、多層壁的定態導熱的數學推導。掌握在不同壁中熱流量、熱流密度的區別。

掌握熱阻的概念，傳熱速率通式。

掌握對數平均值，對數平均面積、半徑、直徑。

掌握多層壁的導熱通式，串聯過程推動力與阻力的加和性，多層壁熱阻與溫差的關系。了解接觸熱阻的概念。

（5）對流給熱

了解流動對傳熱的貢獻，對流給熱過程的分類，強制對流與自然對流的概念。

對流給熱過程的數學描述：掌握牛頓冷卻定律；了解獲得給熱系數的三種方法；了解量綱分析法；理解四個準數及其表達的物理意義及定性特征（溫度、長度、物性等）。

（6）無相變的對流給熱系數的經驗關聯式

掌握圓形直管內低黏度流體強制湍流的給熱系數公式；了解高黏度、短管、過渡區的校正公式的校正；了解其他關系式。

（7）沸騰給熱與冷凝給熱

沸騰給熱：了解大容積飽和沸騰、沸騰曲線及強化傳熱；了解膜狀冷凝、滴狀冷凝。

冷凝給熱：了解平壁、圓管的給熱系數的計算，圓管水平、直立放置時給熱系數變化；了解影響傳熱的因素及強化傳熱

（8）熱輻射

基本概念：了解吸收率、反射率、穿透率、黑體、灰體、斯蒂芬-玻耳茲曼定律、克希荷夫定

律。

（9）傳熱過程計算

傳熱過程的數學描述：掌握熱量衡算微分方程、傳熱速率方程式、傳熱系數、污垢熱阻和壁溫

估計。

傳熱過程的基本方程式：掌握傳熱過程的積分表達式、操作線與推動力的變化規律、傳熱基本方程式、對數平均推動力。

換熱器的設計型計算：掌握設計型計算的命題方式、設計型問題的計算方法、設計型計算中的參數選擇。

換熱器的操作性計算：掌握操作性計算的命題方式、操作性問題的計算方法、傳熱過程調節。

（10）換熱器

掌握列管式換熱器、套管式換熱器、螺旋板式換熱器、熱管式換熱器，了解其他類型換熱器，掌握管殼式換熱器的設計及選用原則。

了解換熱器得設計，如管束的排列方式、折流板、管板、對數平均溫度差的修正等。掌握強化傳熱的途徑。

III.模擬試卷及參考答案

河北省普通高等學校專升本考試化工原理模擬試卷

（考試時間：75分鐘）

（總分：150分）

說明：請在答題紙的相應位置上作答，在其它位置上作答的無效。

一、單項選擇題（本大題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個備選項中，選出一個正確的答案，并將所選項前的字母填寫在答題紙的相應位置上。）

1.某設備上真空表讀數為0.09MPa，若當地大氣壓強為0.1MPa，則設備內絕對壓強為。A）101.33kPa；B）10kPa；C）0.91kPa；D）90kPa。

2.不可壓縮流體在等徑水平直管中作穩定流動時，由于內摩擦阻力損失的能量是機械能中的。

A）位能；B）靜壓能；C）內能；D）動能。3.關于水流流向的正確說法是。

A）水一定是從高處流向低處；

B）水一定是從流速大處流向流速小處；C）水一定是從壓強大處流向壓強小處；

D）水一定是從機械能高處流向機械能低處。

4.當離心泵內充滿空氣時，將發生氣縛現象，這是因為。A）氣體的粘度太小；B）氣體的密度太小；

C）氣體比液體更容易起旋渦；D）氣體破壞了液體的連續性。5.改變下列條件，對往復泵允許的安裝高度沒有影響。

A）減小泵的出口管路阻力；B）泵從北京搬遷到拉薩；

C）改變液體的溫度；D）改變泵吸入管道的（l＋Σle）。

6.在穩定流動系統中，水由粗管連續地流入細管，若粗管直徑是細管的2倍，則細管流速是粗管的

。

A）0.25倍；B）2倍；C）4倍；D）8倍。

7.套管冷凝器的內管走空氣，環隙走飽和水蒸汽，如果蒸汽壓力一定，空氣進口溫度一定，當空氣

流量增加時，空氣出口溫度。

A）增大；B）減小；C）不變；D）不確定。8.在化工傳熱中，對流給熱的推動力是。

A）冷流體進出口的溫度差；B）熱流體進出口的溫度差；

C）冷熱流體間的溫度差；D）冷（熱）流體與壁面之間的溫度差。

9.在間壁式換熱器中，用常壓下的飽和水蒸氣加熱空氣，空氣的進出口溫度分別為20℃和50℃，則換熱器的壁面溫度接近于℃。

A）100；B）20；C）50；D）63。

二、填空題（本大題共9小題，每空3分，共27分。請將答案填寫在答題紙的相應位置上。）

1.柏努利方程中的u2/2g項，表示單位重量流體所具有的。

2.流體在湍流的阻力平方區流動，若其他條件不變，其壓降隨著管子的相對粗糙度增加而

。

3.離心泵的主要性能參數有流量、、軸功率和效率。

4.含塵氣體通過長為4m，寬為2m，高為0.5m的除塵室，已知顆粒的沉降速度為0.03m/s，則該除塵室的最大生產能力為m3/s。

5.過濾介質忽略不計，濾餅不可壓縮，若恒速過濾過程中濾液體積由V1增多至V2（V2=2V1）時，則操作壓差由△p1增大至△p2=。

6.熱流密度（或稱熱通量）是指單位時間，通過所傳遞的熱量。

7.兩流體在一套管換熱器中換熱，熱流體溫度由90℃降至60℃，冷流體溫度由20℃升至50℃，若并流操作，則Δtm＝℃。

8.評價旋風分離器性能好壞的主要指標，一個是，一個是氣體壓降。

9.板框過濾機洗滌時，洗水路徑是過濾終了時濾液路徑的倍。

三、簡答題（本大題1個小題21分。請在答題紙的相應位置上作答。）

離心泵的工作點是如何確定的？有哪些調節流量的方法？

四、計算題（本大題共3小題，其中第1題25分，第2題24分，第3題26分，共75分。請在答題紙的相應位置上作答。）

1.（25分）用φ168×9 mm的鋼管輸送原油。管線總長100 km，油量為60000 kg/h。已知50℃時油的密度為890 kg/m3，黏度為181×10-3Pa·s。假定輸油管水平放置，其局部阻力忽略不計。問：為完成上述輸油任務，需要的壓差為多少Pa?

2.（24分）某廠準備采用多層降塵室來凈制溫度為50℃的常壓含塵空氣流4500m3/h。若降塵室中隔板長度為5m，寬度為2m，氣體速度u=0.5m/s。固體顆粒在室內的沉降速度ut=0.0042m/s。

問：（1）沉降分離的條件是什么？

（2）相鄰隔板間的距離為多少米？

（3）隔板層數是多少？

3.（26分）在一套管換熱器中，冷熱兩流體進行逆流傳熱。冷流體的流量為7200kg/h，比熱容為

4.2kJ/（kg·℃），進出口溫度為15℃、40℃。熱流體從130℃降至45℃。該換熱器的總傳熱系數為

1kW/（m2·℃）。

試求（1）換熱器熱負荷；

（2）所需傳熱面積。

化工原理模擬試卷

一、選擇題，每空3分，共27分

二、填空題，每空3分，共21分

（1）動能

（2）增大

（3）揚程或壓頭

（4）0.24

（5）2Δp1

（6）單位換熱面積

（7）30.83

（8）分離效率

（9）2

三、簡答題

答案要點：

離心泵的工作點由泵特性曲線與管路特性曲線的交點確定。9分

流量調節方法有出口閥門調節、改變葉輪直徑、改變轉速、泵串聯、泵并聯等。答出一個3分，最多12分

四、計算題

1.25分

解：列水平等徑管的柏努利方程，上游為1-1截面，下游為2-2截面。

pu2pu2

gz+1+1=gz+2+2+h

1ρ2

2ρ2

f,1-2

Δ

lu2

式中：u1=u2,z1=z2，帶入后，上式化簡為：

p=ρhf,1−2=ρλ

d2

流速：u=qV

A

=60000/890 3600×0.785×0.152

=1.06m/s..........................................14分

假設為層流，計算壓降：

Δp=

32μlud2

=32×0.181×100×103×1.06

0.152

=2.73×107

pa............................7分

驗算雷諾數：

Re=du&rho;=0.15&times;1.06&times;890=782<2000，為層流，假設正確。...............4分

&mu;0.181

2.24分

解：

（1）求沉降分離的條件是什么？...............................................................8分

顆粒在沉降槽中停留的時間要大于等于沉降時間，即&ge;。

uut

（2）求相鄰隔板間最大的距離為多少米？

由L&ge;H得到H=Lut=5&times;0.0042=0.042m............................................8分

uut

u0.5

（3）求最少隔板層數為多少？

由qv

&le;NutBL得到N=

qvutBL

=4500/3600 0.0042&times;5&times;2

=29.76，取30層。.................8分

3.26分

解：

（1）求換熱器熱負荷；

Q=qm2cp2

(t2

&minus;t1

)=7200&times;4.2&times;(40&minus;15)=210kW......................9分

3600

（2）求所需傳熱面積；

&Delta;t=(T1&minus;t2)&minus;(T2&minus;t1)=(130&minus;40)&minus;(45&minus;15)=54.6oC......................9分

mT&minus;t130&minus;40

ln12

T2&minus;t1

所需傳熱面積：A=Q

ln

=210

45&minus;15

=3.85m2................................................................8分

K&Delta;tm

1&times;54.6

第二部分：有機化學

一、內容概述與總要求

I.課程簡介

有機化學是材料化學/化學工程與工藝/輕化工程/制藥工程專業的專升本考試課程。參加本 課程考試的考生應該掌握有機化合物的系統命名方法，了解普通命名法和常見化合物的俗名；理解碳原子成鍵時的雜化狀態（sp3、sp2、sp）；&sigma;鍵和&pi;鍵的形成、特性和區別；理解誘導效應、共軛效應、超共軛效應對化合物性質的影響；掌握各類化合物的主要化學性質以及它們在一定條件下相互轉化的規律；理解烯烴及二烯烴的親電加成反應、羰基的親核加成反應、芳烴的親電取代反應、飽和碳原子上的親核取代反應、自由基取代反應、消除反應歷程及反應規律。能利用基本知識和基本理論分析和解決較簡單的實際問題。初步掌握立體化學的基本知識和基本理論。

二、考試形式與試卷結構

考試采用閉卷、筆試形式，全卷滿分為150分，考試時間為75分鐘

試卷包括命名或根據名稱寫結構題、單項選擇題、完成反應題、用化學方法鑒別題、由指定原料合成題、推測結構題。

用系統命名法命名或根據名稱寫結構題（20分，共10個小題，每小題2分）單項選擇題（30分，共10個小題，每小題3分）

完成反應題（寫出主要產物的構造式）（36分，共18個空，每空2分）用化學方法鑒別題（16分，共2個小題，每小題8分）

由指定原料合成題（32分，共4個小題，每小題8分）推測結構題（16分，共2個小題）

II.知識要點與考核要求

一、緒論

（一）了解有機化合物和有機化學的定義，有機化合物的特性，有機化合物的分類。

（二）理解共價鍵的形成和屬性，共價鍵的斷裂形式和有機反應的類型，有機酸堿的概念。

二、烷烴

（一）了解烷烴的定義、同系列和同分異構現象。

（二）理解烷烴的結構及構象，烷烴的熔點和沸點的變化規律。

（三）掌握烷烴的系統命名原則，烷烴的鹵代反應及歷程，烷基自由基的穩定性。

三、烯烴和二烯烴

（一）烯烴

1.了解烯烴的物理性質、同分異構現象，烯烴的來源和制法。

2.理解烯烴的結構，&pi;鍵的形成及特性，烯烴的親電加成反應歷程。

3.掌握烯烴的命名及順反異構體的構型標記，烯烴的親電加成反應及馬氏規則，過氧化物效應，硼氫化&mdash;氧化反應，氧化反應，臭氧化&mdash;還原水解反應，&alpha;-H的鹵代反應，碳正離子的穩定性。

（二）二烯烴

1.了解二烯烴的分類和命名；

2.理解共軛二烯烴的結構、共軛體系和共軛效應，共軛加成的反應歷程。

3.掌握共軛二烯烴的共軛加成反應，雙烯合成反應。

四、炔烴

（一）了解炔烴的物理性質、同分異構、炔烴的制法。

（二）理解炔烴的結構。

（三）掌握炔烴、烯炔烴的命名；炔烴的化學性質（催化加氫反應、親電加成反應、氧化反應、炔氫的反應）。

五、脂環烴

（一）了解脂環烴的定義和分類。

（二）理解環烷烴的結構及穩定性。

（三）掌握單環脂環烴的命名原則；單環脂環烴的化學性質（開環加成反應、鹵代反應、環烯烴的反應）；環己烷及取代環己烷的構象。

六、芳香烴

（一）了解芳烴的分類、單環芳烴的物理性質，芳烴的來源，稠環芳烴。

（二）理解苯的結構，單環芳烴的親電取代反應歷程。

（三）掌握單環芳烴的命名；單環芳烴的親電取代反應，氧化反應，&alpha;-H的氧化及鹵代反應；兩類定位基，苯環上親電取代反應的定位規律及定位規律的應用。

七、鹵代烴

（一）了解鹵代烴的分類及同分異構，鹵代烴的物理性質，重要的鹵代烴。

（二）理解鹵代烴的親核取代反應歷程（SN1，SN2）。

（三）掌握鹵代烴的命名；鹵代烴的親核取代反應、消除反應（Sayizeff規則）、與金屬鎂的反應；鹵代烴進行SN1、SN2反應的活性；鹵代烯烴、鹵代芳烴的分類及鹵原子的活性；鹵代烴的制

法。

八、醇、酚、醚

（一）醇

1.了解醇的結構、分類和同分異構；醇的物理性質；重要的醇。

2.掌握醇的制備，醇的化學性質（與活潑金屬的反應、鹵代烴的生成、脫水反應、氧化和脫氫反

應）。

（二）酚

1、了解酚的分類和結構，酚的物理性質，酚的氧化反應，重要的酚。

2、掌握酚的命名，酚的制備，酚的化學性質（酚羥基上的反應，芳環上的反應）。

（三）醚

1.了解醚的分類和命名，醚的物理性質，硫醇和硫醚。

2.掌握醚的制備，醚的化學性質（醚鍵的斷裂規律），環氧乙烷的制備及性質。

九、醛和酮

（一）了解醛、酮的分類，物理性質，重要的醛、酮。

（二）理解醛、酮的結構，醛、酮的親核加成反應、羥醛縮合反應歷程。

（三）掌握醛、酮的命名，多官能團化合物的命名，醛、酮的制備，醛、酮的親核加成反應（與NCN加成、與NaHSO3加成、與ROH加成、與RMgX加成、與NH3衍生物反應），&alpha;-氫原子的反應

（鹵代、鹵仿反應，羥醛縮合反應），氧化反應，還原反應，歧化反應。醛、酮的親核加成活性。

十、羧酸及其衍生物

（一）羧酸

1.了解羧酸的分類，羧酸的物理性質，重要的羧酸。

2.理解羧酸的結構。

3.掌握羧酸的命名，羧酸的制備，羧酸的酸性，羧酸衍生物的生成，還原反應，脫羧反應，&alpha;-氫原子的取代反應。取代基對羧酸酸性的影響規律。

（二）羧酸衍生物

1.了解羧酸衍生物的物理性質，重要的羧酸衍生物。

2.掌握羧酸衍生物的分類和命名，羧酸衍生物的水解、醇解、氨解反應，還原反應，酰胺的特殊反應，Claisen酯縮合反應，乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯的性質及其在合成上的應用。羧酸衍生物發生加成-消除反應的活性。

十一、含氮化合物

（一）硝基化合物

1.了解硝基化合物的結構、分類和命名，硝基化合物的物理性質。

2.掌握芳香族硝基化合物的制法，硝基化合物的還原反應（催化加氫反應，酸性介質中的還原反應），硝基對苯環的影響（對苯環親電取代反應活性的影響、對酚和羧酸酸性的影響、對鹵原子活性的影響）。

（二）胺

1.了解胺的結構、分類，胺的物理性質。

2.掌握胺的命名和制備，胺的化學性質（胺的堿性、烴基化反應、酰基化反應、磺酰化反應、與亞硝酸的反應、苯環上的取代反應），胺的堿性的變化規律。

（三）重氮和偶氮化合物1．了解重氮鹽的命名。

2．掌握重氮鹽的制法，重氮鹽的放氮反應及在合成上的應用，偶聯反應。

（四）腈

1.了解腈的命名，重要的腈。

2.掌握腈的制法，腈的水解、醇解和還原反應。

十二、雜環化合物

（一）了解雜環化合物的分類、命名，六元雜環化合物。

（二）理解五元雜環化合物的結構。

（三）掌握五元雜環化合物的性質。

十三、對映異構

（一）了解偏振光和物質的旋光性，旋光度和比旋光度。

（二）理解分子的手性，對稱面和對稱中心，能正確判斷一個分子是否是手性分子。

（三）掌握含一個手性碳原子化合物的對映異構，構型的表示方法（Fischer投影式、透視式），手性碳原子的構型標記方法（R/S法），含兩個手性碳原子化合物的對映異構。

III.模擬試卷及參考答案

河北省普通高等學校專升本考試有機化學模擬試卷

（考試時間75分鐘）

（總分150分）

說明：請在答題紙的相應位置上作答，在其它位置上作答的無效。

一、用系統命名法命名或寫出下列化合物的結構：（本大題共10小題，每小題2分，共20分。請在答題紙的相應位置上作答。）

CH3CH3CH2

CH2CH3

CHCHCHCHO

1、CH3CHCH2CHCH3

CH2CH3

2、CH3CH

CH3

CH3

3、32

Br

COOH

4OH5、

NOH6、

CONHCH3

7、R-2丁醇8、糠醛9、&alpha;-甲基丙烯酸甲酯

10、1-丁烯-3-炔

二、單項選擇題（本大題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個備選項中，選出一個正確的答案，并將所選項前的字母填寫在答題紙的相應位置上。）

1.苯分子中碳原子的雜化形式是（）

A．SPB．SP2

C．SP3D．SP4

2.下列鹵代烴進行SN1反應活性最高的是（）

A.CH3CH2CH2Cl

C．CH2CHCH2Cl

B.(CH3)2CHCl

D．CH3CHCHCl

3.下列化合物發生水解反應的活性順序為（）

a.CH3CH2CONH2

b.CH3COOCH3

c.CH3COOCH(CH3)2

A．c＞d＞a＞bC．d＞b＞c＞a

d.CH3CH2COCl

B．a＞b＞c＞d

D．b＞c＞a＞d

4.下列化合物與HCN進行加成反應的活性順序為（）

a.CH2CHCOCH3

c．CH3CH2CHO

A．a＞b＞c＞d

C．d＞a＞b＞c

b.ClCH2CHO

d．CH2CHCHO

B．d＞a＞c＞b

D．b＞c＞d＞a

5.下列化合物中不．能．發生碘仿反應的為（）

A.CHCH3OH

B.CH2CHO

C.COCH3

D.COCH3

6.下列化合物進行硝化反應活性最高的是（）

A.CHO

B.NHCOCH3

C.NO2

D.CH3

7.下列碳正離子的穩定性順序為（）

a．CH3CH2CH2

c．(CH3)2CH

b．(CH3)3C

d．CH2CHCH2

A.b＞c＞d＞a

C．c＞a＞b＞d

B.d＞b＞c＞a

D．a＞b＞c＞d

8.下列說法錯．誤．的是（）

A.不呈實物和鏡像關系的立體異構體稱為非對映體B．沒有對稱面的分子是手性分子

C．含有一個手性碳原子的分子是手性分子D．內消旋體沒有旋光性

9.鑒別C6以下伯、仲、叔醇的常用試劑為（）A．Fehling試劑B．Wittig試劑

C．Tollens試劑D．Lucas試劑10．下列化合物酸性由強到弱的順序為（）

a.OH

c．COOH

b.CH3OH

d.OH

A.c＞a＞b＞dC．b＞c＞d＞a

B.c＞d＞a＞bD．d＞c＞a＞b

三、完成下列反應（寫出主要產物的構造式）（本大題共15小題，每空2分，共36分。請在答題紙

的相應位置上作答。）

1.CH3CHCCH3

CH3

2.

CCH

HBr

HgSO4

稀H2SO4

3.

①O3

4.

5.CH3

②Zn/H2O

CN

+

KMnO4/H+

C(CH3)3

6.CH3COCl

無水AlCl3

7.

KOH

ZnHgHCl

BrC2H5OH

8.

O

CCH

①干醚

CH3CH2MgBr+

②H3O+

9.O

+H2NOH

10．2CHCHCHO

稀OH

11.OCH2CH3HI+

12.CH2CH2COOC2H5

CH2CH2COOC2H5

①C2H5ONa

②H+

13.

14.

NNHCl

+

SO3H

N.SO3

N(CH3)2

15.

CHO+HCHO

O

濃NaOH

+

四、用化學方法鑒別下列化合物（本大題共2小題，每小題8分，共16分。請在答題紙的相應位置上作答。）

1.

CHCHCHCH

2.CH3CHO

322

CH3CH2CCH

CH2CHCHCH2

CH3CH2CHO

CH3COCH3

CH3CHCH3OH

五、由指定原料合成（無機試劑任選）（本大題共4小題，每小題8分，共32分。請在答題紙的相應位置上作答。）

1.由乙炔合成CH3CH2CH2CH2OH

COOH

2.由乙苯合成

3.由苯合成

NO2

SO3H

Br

Br

4.由乙烯、甲苯、丙二酸二乙酯合成

CH2CHCOOHCH2CH3

六、推測結構（本大題共2小題，每小題8分，共16分。請在答題紙的相應位置上作答。）

1.化合物A和B，分子式均為C7H12，A和B均可使溴水褪色，A與硝酸銀氨溶液作用生成白色沉淀，用高錳酸鉀氧化生成(CH3)2CHCH2CH2COOH、CO2和H2O；B與硝酸銀氨溶液不反應，用高錳酸鉀氧化生成CH3COCH2CH2CH2COCH3。試寫出A、B的構造式。

2.某化合物A，分子式為C6H12O，可與羥氨反應，但不發生銀鏡反應；A催化加氫生成化合物B，分子式為C6H14O，B經脫水，臭氧化、還原水解得到兩種液體C和D，其中C能起銀鏡反應，但不起碘仿反應；D能起碘仿反應，而不能使費林試劑還原。試寫出A、B、C、D的構造式。

有機化學參考答案

一、用系統命名法命名或寫出下列化合物的結構：（共20分，每小題2分）1、2,4-二甲基己烷2、順-2,4二甲基-3-乙基-3-己烯3、2-溴丁醛

4、鄰羥基苯甲酸5、環己酮肟6、N-甲基苯甲酰胺

CH3

7、HO

H8、

CH2CH3O

CHO

9、CH2CCOOCH3

CH3

10、CHCCHCH2

二、單項選擇題（共30分，每小題3分）

1．B2．C3．C4．D5．B6．B7．B8．B9．D10．A三、完成下列反應：（寫出主要產物的構造式）（共36分，每空2分）

Br

1.CH3CH2CCH3

CH3

2.COCH3COOH

3.CH3COCH2CH2CH2CH2CHO

4.CN

5．6．

C(CH3)3OH

COCH3

,

CH2CH3

7．8．

CCH2CH39．

CH3O

NOH

10.CH3CH2CHCCHO

CH3

11.

14．

OH

HO3S

,CH3CH2I

NN

12.

COOC2H5N(CH3)2

13.

N

H

SO3H

15．

CH2OHHCOO-

O

四、用化學方法鑒別下列化合物：（共16分，每小題8分）

1.

CH3CH2CHCH2

褪色&times;

Ag(NH3)2NO3&times;

CH3CH2CCH

CH2CHCHCH2

褪色

KMnO4

3分褪色

順酐&times;2分白

3分

白

不褪色

2．

CH3CHO

Ag

I2/NaOH黃色

CH3CH2CHO

CH3COCH3

Ag

Ag(NH3)2NO3

4分&times;

2分

NaHSO

無沉淀

白色

CH3CHCH3OH

飽和3

&times;2分

無沉淀

五、由指定原料合成：（無機試劑任選）（共32分，每小題8分）

1.由乙炔合成CH3CH2CH2CH2OH

CHCHHgSO4

稀H2SO4

CHCHO稀OHCH3CHCHCHO

H3分3分

2CH3CH2CH2CH2OH

Ni2分COOH

2.由乙苯合成

NO2

SO3H

CH2CH3

濃H2SO4

3分

CH2CH3

混酸

SO3H3分

CH2CH3

NO2SO3H

KMnO4H+

2分

COOH

NO2SO3H

Br

3.由苯合成

BrNO2

混酸

2分

Br2FeBr3

2分

NO2

Br

Fe,HCl

1分

NH2

Br

NaNO2,HBr

低溫

N2Br

Br

Br

CuBr,HBr

Br

2分1分

4.由乙烯、甲苯、丙二酸二乙酯合成

CH2CHCOOHCH2CH3

CH3

Cl2

CH2Cl

CH2CH2

HBr

CHCHBr

32

光1分

1分

CH2(COOC2H5)2CH3CH2ONaCH(COOCH)

CH2Cl

252

1分1分

CH2CH(COOC2H5)2CH3CH2ONaCHC(COOCH)

1分

CH3CH2BrCH2C(COOC2H5)2

1分CH2CH3

2

①OH,H2O

②H+1分

252

CH2C(COOH)2CH2CH3

1分

CH2CHCOOHCH2CH3

六、推測結構：（共16分，每小題8分）1．

A.(CH3)2CHCH2CH2CCHB．

4分

4分

O

2．

A．CH3CHCCH2CH3

CH32分

OH

B.CH3CHCHCH2CH3

CH32分

C.CH3CH2CHO

2分

D.CH3COCH3

2分