2025廣西專升本生物與化工大類考試大綱與說明

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廣西普通高等教育專升本考試（以下簡稱專升本考試）貫徹黨的教育方針，落實立德樹人根本任務，是普通高校全日制高職（專科）應屆畢業生升入普通本科高校和本科層次職業學校的選拔性考試， 旨在促進高素質技術技能人才成長，培養德智體美勞全面發展的社會主義建設者和接班人。考試目的是科學、公平、有效地測試考生在高職（專科）階段相關專業知識、基本理論與方法的掌握程度和運用所學知識分析問題、解決問題的能力，以利于各本科院校擇優選拔， 確保招生質量。

生物與化工大類專業基礎綜合課考試包括無機化學、化學分析和有機化學3 門課程，無機化學注重考查考生對無機化學基礎知識、基本理論的掌握程度和化學反應的相關計算能力；化學分析注重考查考生對定量化學分析基礎知識的掌握程度和化學分析的實驗技能；有機化學注重考查考生對有機化合物基礎知識、基礎理論的掌握程度和相關應用能力、實驗能力。

一、考查內容

（一）無機化學

1．物質及其變化

（1）掌握理想氣體狀態方程，理想氣體分壓定律和分體

積定律；

（2）掌握稀溶液的依數性，掌握物質的量濃度、質量分 數、質量摩爾濃度、摩爾分數等概念及相互換算的方法；

（3）了解熱力學的基本概念、熱化學反應方程式；

（4）掌握化學反應的標準摩爾焓變、標準摩爾熵變和標準摩爾吉布斯自由能變的計算方法。

2．化學反應速率和化學平衡

（1）了解化學反應速率，基元反應和非基元反應，質量作用定律；

（2）了解溫度對反應速率影響的阿倫尼烏斯經驗式；

（3）了解化學平衡的特征；

（4）掌握標準平衡常數和標準吉布斯自由能變之間的關系；

（5）能寫出不同類型反應的標準平衡常數表達式，并能應用標準平衡常數進行有關化學平衡的計算；能運用多重平衡規則求標準平衡常數；

（6）了解溫度對標準平衡常數的影響；

（7）掌握影響平衡移動的因素；

（8）掌握化學平衡移動的定性判據。

3．電解質溶液和離子平衡

（1）了解強電解質、弱電解質溶液；

（2）掌握水的解離和溶液pH的計算；

（3）掌握一元弱酸、弱堿的解離平衡的計算；

（4）了解緩沖溶液原理及緩沖溶液的組成和性質；

（5）掌握緩沖溶液pH的計算；

（6）了解同離子效應和鹽效應對解離平衡的影響；

（7）理解難溶電解質沉淀溶解平衡的特點，會運用溶度積規則判斷沉淀溶解平衡的移動方向及進行有關計算。

4．氧化還原反應與電化學

（1）掌握氧化還原反應的基本概念及氧化還原反應方程式的配平；

（2）掌握原電池的組成、電極反應、電池符號，了解電極電勢的概念及影響因素；

（3）掌握能斯特方程，能根據能斯特方程求非標準狀態下氧化還原反應的電池電動勢；

（4）掌握原電池電動勢與電池反應的關系，標準電動勢與氧化還原反應標準平衡常數的關系；

（5）能應用標準電極電勢判斷氧化劑和還原劑的強弱，能用電極電勢判斷氧化還原反應的方向和完成程度；

（6）能運用元素電勢圖判斷處于中間價態物質能否發生歧化反應。

5．原子結構與元素周期律

（1）了解核外電子運動的特性——波粒二象性、不確定原理、波函數與原子軌道，了解原子軌道和電子云角度分布圖和徑向分布圖；

（2）了解四個量子數的物理意義、相互關系及合理組合；

（3）掌握核外電子排布的原則，能熟練寫出前四周期原

子核外電子排布式；

（4）掌握元素的周期、元素的族及元素的分區；

（5）結合原子結構和周期表，了解電離能、電負性、原子半徑等概念及遞變規律。

6．分子結構與固體結構

（1）了解價鍵（電子配對）理論，共價鍵的特性；

（2）理解σ鍵和π鍵，雜化軌道理論的要點，雜化軌道的類型和簡單分子的空間構型關系；

（3）了解分子間作用力（如范德華力、氫鍵）及其對物質物理性質（熔沸點、溶解度等）的影響；

（4）了解晶體的分類、不同類型晶體的結構特征和物理性質。

7．配位化合物

（1）了解配合物、螯合物的概念以及配合物的組成；

（2）掌握配合物的命名；

（3）了解配合物價鍵理論的要點，了解配位鍵的形成條件。

（二）化學分析

1．定量分析基礎

（1）了解分析化學的分類方法，提高分析結果準確度的方法；

（2）掌握定量分析的誤差，定量分析結果的數據處理，有效數字及其運算規則。

2．滴定分析基礎

（1）了解滴定反應的條件與滴定方式，基準物質和標準溶液，標準溶液濃度的表示方法；

（2）掌握滴定分析的基本計算，滴定分析實驗的基本操作規范。

3．酸堿滴定法

（1）了解酸堿平衡的理論基礎，一元酸堿滴定的基本原理及條件的選擇，一元強酸強堿標準溶液的配制與標定；

（2）掌握一元酸堿溶液pH值的計算，常用酸堿指示劑的變色原理及變色范圍，酸堿滴定法的應用及計算。

4．配位滴定法

（1）了解金屬 EDTA螯合物的特點，配位滴定過程及滴定條件選擇，提高配位滴定選擇性的方法，配合物的穩定常數；

（2）掌握EDTA的性質，影響配位平衡的主要因素，常用金屬指示劑的原理、種類和使用常見問題，配位滴定突躍的影響因素，配位滴定法常用標準溶液配制和標定，主要滴定方式應用實例和計算。

5．氧化還原滴定法

（1）了解電極電勢、標準電極電勢和條件電極電勢的概念及相互關系，電極電勢的應用，氧化還原滴定過程及滴定突躍的影響因素；

（2）掌握影響氧化還原反應速率的因素，氧化還原滴定指示劑的類型和氧化還原指示劑的選擇，高錳酸鉀法、重鉻

酸鉀法、碘量法的反應原理、常用的標準溶液配制與標定及主要應用實例和計算。

6．沉淀滴定法

（1）了解沉淀滴定法對沉淀反應的要求，銀量法的特點、滴定方式和測定對象；

（2）掌握莫爾法、福爾哈德法、法揚司法確定終點的方 法原理、滴定條件、應用范圍和應用實例計算。

7．重量分析法

（1）了解重量分析法的原理、過程及特點，重量分析法對沉淀、沉淀劑的要求，沉淀形式和稱量形式的不同，沉淀溶解度的影響因素，影響沉淀純度的因素，沉淀的條件和稱量形的獲得；

（2）掌握重量分析法換算因數計算和應用實例結果計算。

（三）有機化學

1．有機化合物及有機反應類型分類

（1）了解有機化合物的分類和定義、有機化合物的性質特點、了解有機反應類型；

（2）掌握結構式、結構簡式、鍵線式等有機物結構的書寫方法，掌握有機化學反應方程式的書寫規則。

2．烷烴

（1）了解烷烴的同系物和同分異構概念；了解烷烴的物理性質中熔沸點的變化規律，能夠用分子間力進行解釋；了解有機物的同分異構體的分類；

（2）掌握烷烴的系統命名法，掌握烷烴的一溴代和一氯代反應。

3．烯烴

（1）了解烯烴的結構，了解烯烴親電加成的馬氏規則；

（2）掌握烯烴的系統命名法、順反異構體的命名和Z-E標記法；掌握烯烴的親電加成、氧化、α-H取代反應，烯烴的制備，烯烴結構的推測與鑒別。

4．炔烴和二烯烴

（1）了解炔烴和二烯烴的結構，了解誘導效應、共軛效應對化合物化學性質的影響；

（2）掌握炔烴和二烯炔的系統命名法，炔烴結構的推測與鑒別；掌握炔烴的親電加成，端炔氫對應的反應，共軛二烯烴的Diels-Alder反應。

5．脂環烴

（1）了解脂環烴的分類，螺環、橋環烷烴的命名；了解環烷烴由于角張力和扭轉張力決定的穩定性差異；

（2）掌握單環烷烴和烯烴的系統命名法，掌握脂環烴的加成反應、取代反應。

6．芳香烴

（1）了解苯的結構，了解定位規律的解釋，了解不同定位基對苯環親電取代活性的影響；

（2）掌握單環芳香烴的結構和命名，掌握苯及其同系物的親電取代反應、氧化反應，掌握苯環親電取代的定位規律及應用。

7．鹵代烴

（1）了解鹵代烴的分類、同分異構現象、鹵代烴的物理 性質，了解格氏試劑的制備和化學性質；

（2）掌握鹵代烴的親核取代反應，包括水解、醇解、氨（胺）解、與硝酸銀、氰化鉀的反應，掌握鹵代烴的消除反應以及對應的查依采夫規則（ZaitsevRule）。

8．醇、酚和醚

（1）了解醇、酚和醚的分類、結構；

（2）掌握醇、酚和醚的命名，掌握醇與活潑金屬、鹵化氫的反應、酯化反應，醇的脫水、氧化和脫氫反應；

（3）掌握醇的鑒別，包括盧卡斯試劑法、與金屬Na反應等；掌握醚鍵斷裂的反應規律；掌握酚的酸性、成醚、成酯反應、酚芳環上的親電取代；掌握酚的鑒別和分離。

9．醛和酮

（1）了解醛和酮的結構、分類；

（2）掌握醛和酮的系統命名法；掌握羰基親核加成反應，包括與格氏試劑的加成反應、羥醛縮合反應、還原反應、歧化反應；掌握醛和酮α-H的反應，包括鹵化、羥醛縮合反應；掌握醛和酮的氧化和還原反應，包括氧化、催化加氫、金屬氫化物還原、Clemmensen還原反應、Wolff-Kishner-黃鳴龍反應、Cannizzaro反應；掌握醛和酮的鑒別和分離方法，包括銀鏡反應，與氨的衍生物反應等；掌握鹵仿反應。

10．羧酸及其衍生物

（1）了解羧酸的結構、分類，了解羧酸衍生物的命名，

了解羧酸衍生物的化學性質；

（2）掌握羧酸的系統命名法；掌握羧酸的化學性質，包括：酸性（羧酸、鹵代酸）、羧酸衍生物的生成、羧基中羰基還原為醇的反應、脫羧反應、α-H 的鹵代反應；掌握羥基酸的化學性質；掌握羧酸的鑒別和分離。

11．有機化學實驗基礎

（1）了解回流、蒸餾、分餾等有機實驗的基本操作和基本原理；

（2）能夠搭建簡單的有機化學反應裝置并完成相關的有機化學反應，能制備一些簡單的有機化合物。

二、考試形式與試卷結構

（一）考試形式

閉卷（專業基礎綜合課合卷）、筆試。

（二）試卷分值及考試時間

滿分300分，其中無機化學100分，化學分析100分，有機化學100分。

考試時間150分鐘。

（三）題型結構